CO和CO2混合氣體30毫升，加入同狀況同體積氧氣。電火花點火俟反應完全後，得同溫同壓下氣體55毫升，求原混合氣體中CO和CO2莫耳數比。 請問這題應該怎麼解？

由理想氣體方程式 PV = nRT
V = n * RT/P
因為 R 為氣體常數, 此題要求 同溫同壓下,
故 RT/P 亦為常數, 可令 RT/P = 常數k , 即 :
V = kn
也就是在同溫同壓下, 同體積的氣體, 有相同莫耳數的分子.

設混合氣體中, CO 為 x 毫升, 則 CO₂ 為 30-x 毫升.
CO₂ 不會與氧氣產生反應, 僅 CO 與氧氣產生反應 :
CO + (1/2)O₂ → CO₂
. x ..... x/2 ........... x

反應完全後, CO 已完全消耗, 因此 :
剩下的氣體體積
= 混合氣體中CO₂ + 反應產生的CO₂ + 剩下的O₂
= ( 30 - x ) + x + ( 30 - x/2 )
= 60 - x/2
= 55
解得 x = 10

原混合氣體中 :
CO莫耳數 : CO₂莫耳數
= CO體積 : CO₂體積
= x : ( 30 - x )
= 10 : 20
= 1 : 2 ..... Ans