請問 酸鹼中和 計算?

首先，碳酸鈉沒有pKa，碳酸才有pKa。

Na2CO3 摩爾數 = 0.2/106 = 0.0188679 mole
達第一當量點，需0.0188679 mole HCl
HCl 體積 = 0.0188679/0.1 * 1000 = 18.9 ml
總體積 = 68.9 ml

CO3(2-) + H(+) ------> HCO3(-)
達第一當量點時，溶液主要含碳酸氫鈉；
已知碳酸氫鈉溶液為鹼性，為簡化計算，忽略計算H2CO3 的pKa2
起始[HCO3(-)] = 0.0188679 / 68.9x10^-3 = 0.273963 M

H2CO3 <====> H(+) + HCO3(-)
Ka1 = [H(+)]*[HCO3(-)] / [H2CO3] = 10^-6.351
設平衡[H2CO3] = y
(1x10^-7 - y) * (0.273963 - y) / (y) = 10^-6.351
y = 9.99837x10^-8
[H(+)] = 9.99837x10^-8
pH = 8.562


達第二當量點，需HCl 18.9 ml，溶液總體積87.8 ml
HCO3(-) + H(+) ------> H2CO3
起始[H2CO3] = 0.0188679 / 87.8x10^-3 = 0.214896 M

H2CO3 <====> H(+) + HCO3(-)
Ka1 = [H(+)]*[HCO3(-)] / [H2CO3] = 10^-6.351
設平衡[HCO3(-)] = y
(1x10^-7 + y) * (y) / (0.214896 - y) = 10^-6.351
y = 0.000309194
[H(+)] = 0.0003091194
pH = 3.510


另外，要注意有效數字的位數。
碳酸鈉的質量和HCl 的體積均僅有一個有效數字，原則上答案也只能有一個有效數字，即是pH = 9 & 4