普通化學，求酸KA值 謝謝?

這是一題經典的題目，也是一個能以實驗快速求得弱酸Ka 值的方法。
實驗方法是，取一份弱酸溶液，以強鹼（例如氫氧化鈉）完全中和之，再加入另一份弱酸溶液，然後量度pH 值，便能直接求得弱酸的Ka 值了。

方法如下：
HA ⇌ H(+) + A(-)
Ka = [H(+)] * [A(-)] / [HA]
調配主項後，
[H(+)] = Ka * ( [A(-)] / [HA] )
-log[H(+)] = -log{ Ka * ( [A(-)] / [HA] ) }
pH = pKa - log( [A(-)] / [HA] )

在這個實驗，0.1mol 弱酸完全中和，生成0.1mol A(-) 離子；同時，溶液中仍有0.1mol HA 分子未曾電離
因此( [A(-)] / [HA] ) = 1
log( [A(-)] / [HA] ) = log 1 = 0
然後呢，pH = pKa - log( [A(-)] / [HA] )
pH = pKa

方便不？
4.7 = pKa
Ka = 2E-5