[H+][OH-]/[H2O]=為何等於1.8乘10的負16次方，拜託?
回答 (1)
2016-10-05 7:32 pm
水的電離系數（２５攝氏度）是：
[H+] x [OH-] = 1x10^-14
水的摩爾「濃度」[H2O]：
水的密度 = 1000g/l
每一升水重1000g
摩爾數 = 質量／摩爾質量
= 1000g / 18g/mol
= 55.56mol
摩爾濃度 = 摩爾數／體積
= 55.56mol / 1l
[H2O] = 55.56 mol/l
[H+][OH-]/[H2O] = 1x10^-14 / 55.56
= 1.8x10^-16
[H+] x [OH-] = 1x10^-14
水的摩爾「濃度」[H2O]：
水的密度 = 1000g/l
每一升水重1000g
摩爾數 = 質量／摩爾質量
= 1000g / 18g/mol
= 55.56mol
摩爾濃度 = 摩爾數／體積
= 55.56mol / 1l
[H2O] = 55.56 mol/l
[H+][OH-]/[H2O] = 1x10^-14 / 55.56
= 1.8x10^-16
收錄日期: 2021-04-20 16:43:34
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20161002004423AAfb8VC