普化酸鹼混合求pH值問題?

首先，H₃PO₄ 與 NaOH 反應，生成 NaH₂PO₄ 和水。
H₃PO₄(aq) + NaOH(aq) → NaH₂PO₄(aq) + H₂O(l)
0.50 mol H₃PO₄ 限量反應物（限量試劑）。
反應後：
剩餘 NaOH 的濃度 = (0.75 - 0.5) M = 0.25 M
生成 NaH₂PO₄ 的濃度 = 0.5 M

然後，剩餘的 NaOH 與 NaH₂PO₄ 反應，生成 Na₂HPO₄ 和水。
NaH₂PO₄(aq) + NaOH(aq) → Na₂HPO₄(aq) + H₂O(l)
0.25 M NaOH 是限量反應物（限量試劑）。
反應後：
剩餘 NaH₂PO₄(aq) 的濃度 = (0.5 - 0.25) M = 0.25 M
生成 Na₂HPO₄(aq) 的濃度 = 0.25 M

NaH₂PO₄ 和 Na₂HPO₄ 在水溶液中完全解離。因此，在水溶液中：
[H₂PO₄⁻] = [HPO₄²⁻] = 0.25 M

考慮 H₂PO₄⁻ 的解離：
H₂PO₄⁻(aq) + H₂O(l) → HPO₄²⁻(aq) + H₃O⁺(aq) .... Kₐ₂ = 6.2 × 10⁻⁸

pH = pKₐ₂ - log([H₂PO₄⁻]/[HPO₄²⁻]) = -log(6.2 × 10⁻⁸) - log(0.25/0.25) = 7.21