理化大師幫我解答一下我的困惑?

[匿名]

2016-06-22 2:13 pm

醋酸CH3COOH是弱酸,溶於水中只有部分電離,假設我在1公升的水中加入1莫耳的醋酸,結果只有一半電離,但如果再加入1莫耳的醋酸,理論上後來再加入的這1莫耳醋酸不是應該完全不電離嗎?因為同樣1公升的水都沒辦法完全解離先前加入的1莫耳醋酸,所以之後加入的醋酸應該要完全不解離,pH值要相同才對,但是為甚麼pH值反而又降低變更酸,這不就代表後來加入的醋酸也有解離,還是說是其他原因使pH值降低?

回答 (1)

fooks

2016-06-24 4:39 pm

✔ 最佳答案

醋酸的電離：
CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq) ...... Kₐ

Kₐ 稱為以上電離反應的電離平衡常數。在固定溫度下，Kₐ 值不變。
Kₐ = [CH₃COO⁻][H⁺]/[CH₃COOH]

當 CH₃COOH 的濃度增加時（例如由 1 M 增加至 2 M），上式的分母增加。
若要 Kₐ 保持不變，則需要把右面的分母減少，分子增加。
換句話說，即是要把部分未電離的 CH₃COOH 分子電離成 CH₃COO⁻ 離子和 H⁺ 離子。
由於 H⁺ 離子濃度增加，故此 pH 下降。

👍 1 👎 0