請化學高手!!!!!!!!?

2016-03-30 3:50 pm

25.0 cm3 of 1MNH3 solution and 25.0cm3 of 1M NaOH solution are each titrated with a HCl. Why pH at the end point are not the same for these two tirations? pH at end point 不是指indicator change color嗎? indicator 本身要在一定的pH range 才轉色，那麼兩個titration 都應該會在差不多的pH range 才轉色時，pH at the end point 咪會一樣囉? pH at end point 不等於pH at equivalence point 吧? 請化學高手指點!!!

更新1:

回Wai Nang：謝謝你的回答，所以做titration時會假設 end point 等於equivalence point ?

回答 (1)

Wai Nang

2016-04-01 5:58 am

首先,你要知道NH3同NaOH的分別係前者weak alkali,後者strong alkali.當兩者titrated with HCL,其實NaOH本身係strong alkali,佢dissociate到比NH3更多的hydroxide ions,所以最終個pH會有不同。
不果我自己學好少將pH同end point,equivalence point混為一談,理因做titration的目的係找放要用幾多volume做reaction,繼而找concentration,所以我做titration題目好少叫你揾pH。
本人f.5 chem不是甚麼elite,接受其他批評:)

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