化學平衡(新平衡)?

NH₄Cl(s) ⇌ NH₃(g) + HCl(g) .... Kp = 0.16 atm²

NH₃(g) 和 HCl(g) 均由 NH₄Cl 分解而成，且 mole 數的比例為 1 : 1。
故可設 P(NH₃) = P(HCl) = y atm

在此多相平衡係統中，由於 NH₄Cl 是固體﹐不寫在平衡方程中，故此：
Kp = P(NH₃) × P(HCl)
P(NH₃) × P(HCl) = 0.16 atm²
y² = 0.16
y = 0.4

以上計算並無涉及容器體積。
因此無論容器體積如何，在該固定溫度下，容器總壓 = 0.4 × 2 = 0.8 atm


用文字解釋是：
當恆溫下容器體積減少時，容器內壓力上升使平衡位置向左移，以減少容器內氣體粒子數目，當新平衡建立時，容氣內氣壓保持為 0.8 atm。
當恆溫下容器體積增加時，容器內壓力下降使平衡位置向右移，以增加容器內氣體粒子數目，當新平衡建立時，容氣內氣壓保持為 0.8 atm。