有 pH 值均為 3 之鹽酸及醋酸兩溶液各 1 L，如果將此兩溶液分別用水稀釋至 2 L，溶液所含 H+的濃度 鹽酸__醋酸(大小於)?

稀釋前，兩溶液所含 H+ 的濃度相等。

鹽酸是強酸，全部 HCl 解離成 H+ 離子。當由 1 L 稀釋至 2L 時，H+ 離子濃度是原來的一半。

CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO-(aq) + H+(aq)
醋酸是弱酸，部分 CH3COOH 解離成 H+ 離子。當由 1 L 稀釋至 2L 時，H+ 離子濃度原本減半，但稀釋令平衡位置向右移，增加了 H+ 離子的濃度，使平衡時 H+ 離子濃度大於原來的一半。

因此，溶液所含 H+ 離子的濃度，鹽酸 < 醋酸