請問為什麼 25ml 0.1M Na2CO3 加 5ml 0.1M HCl 的pH值會是10.92?

(過量) Na2CO3 + HCl ------> N aHCO3 + NaCl
N a2CO3 摩爾數 = 0.025 * 0.1 = 0.0025 mol
HCl 摩爾數 = 0.005 * 0.1 = 0.0005 mol

兩個溶液混合後, 所有HCl 根據上述反應方程消耗完畢
剩餘N a2CO3 摩爾數 = 0.0025 - 0.0005 = 0.0020 mol
生成N aHCO3 摩爾數 = 0.0005 mol
溶液總體積 = 0.025 + 0.005 = 0.030 L

碳酸根離子 CO3(2-) 濃度 = 0.0020 / 0.030 = 1/15 M
碳酸氫根離子 HCO3(-) 濃度 = 0.0005 / 0.030 = 1/60 M

碳酸H2CO3 的第二電離常數 (即碳酸氫根離子的電離常數) = 10^(-10.33) :
HCO3(-) <====> H(+) + CO3(2-)
[H(+)] * [CO3(2-)] / [HCO3(-)] = 10^(-10.33)
代入上面計算出的離子濃度 (假設這些離子的電離程度微不足道):
[H(+)] * (1/15) / (1/60) = 10^(-10.33)
[H(+)] = 1.169 * 10^(-11) M
pH = - log [H(+)] = 10.93
也很接近了.

可以再加入上述離子電離的項, 提高計算的精準度.