硫酸鈉溶液的摩爾濃度?

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
反應的摩爾比 H2SO4 : NaOH : Na2SO4 = 1 : 2 : 1

所加入 H2SO4 的摩爾數 = 0.60 × (50.0/1000) = 0.03 mol
所加入 NaOH 的摩爾數 = 0.60× (100.0/1000) = 0.06 mol
所加入反應物的摩爾比 H2SO4 : NaOH = 0.03 : 0.06 = 1 : 2
與反應所需的摩爾比相同。
因此，H2SO4 和 NaOH 均完全反應。

中和後產生 Na2SO4 的摩爾數 = 0.03 mol
中和後溶液的體積 = (50.0 + 100.0) cm³ = 150.0 cm³ = 0.15 dm³

中和後產生 Na2SO4 的摩爾濃度 = 0.03/0.15 = 0.2 M