下列哪些金屬不可被HCl溶解? Au、Cu、Ag、Ni、Mg、Fe?

金屬與稀酸的反應，涉及金屬的活性。因此，金屬與稀酸的反應，只考慮活性序，而不會考慮電化序或電極的電位。

金屬活性序：Mg Fe Ni (H) Cu Ag Au

凡金屬活性序高於 H，可與 HCl 反應而被溶解，生成氫氣。金屬活性序與 H 相差愈大，反應速率愈快。但金屬活性低於序低於 H，與 HCl 沒有反應，不會溶解。

從金屬活性序可知。
可與 HCl 反應而被溶解的金屬：Mg Fe Ni
與 HCl 無反應因而不被溶解的金屬：Cu Ag Au

因Au,Ag的電極電位都比Cu的電極電位高很多,所以它們不能溶解;而Ni,Fe等的電極電位比銅要低,所以首先是它
們溶解,再到銅的溶解.

金只能溶於王水 .

鹽酸中有Cl－離子，與Cu＋、Ag＋會產生不溶性的沉澱物質.

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑