請問同樣分子式皆為C4H6的1-丁炔及2-丁炔，為何一個是氣體，另一個竟不是氣體而是液體？

1-丁炔（CH≡C-CH2-CH3）和2-丁炔（CH3-C≡C-CH3），是結構異構體，兩者的分子式同為 C4H6。

1-丁炔和2-丁炔均為簡單分子化合物，分子均以范德華力互相吸引。兩者均為直鏈分子，而且分子量相同，分子體積接近，故分子間的范德華力強度相約。

由於2-丁炔的直鏈分子的對稱性高於1-丁炔分子的對稱性，故此2-丁炔分子間的接觸面積大於1-丁炔分子間的接觸面積。因此，2-丁炔分子間的范德華力稍強於1-丁炔分子間的范德華力，導致2-丁炔的沸點稍高於1-丁炔的沸點。

雖然2-丁炔的沸點稍高於1-丁炔的沸點，但相差並不大。在常壓下，1-丁炔的沸點是8°C，低於常溫（25°C），故1-丁炔在常溫常壓下呈氣體；而2-丁炔的沸點是27°C，高於常溫，故2-丁炔在常溫常壓下呈液體（但揮發性很高，因沸點只高於常溫2°C）。

但當氣溫高於27°C時，1-丁炔和2-丁炔均呈氣態。