化學中和熱【87日大】?

答案 (A) a > b > c是正確的。

醋酸溶於水放熱是正確的，但放熱量不及鹽酸或氫氧化鈉溶於水。這是題外話，因為題目中的酸溶液和鹼溶液都是製備妥當可以使用，實在沒必要去考慮它們製備是吸多少熱。

這題目是考慮不同酸溶液（含 1 莫耳酸）和鹼溶液（含 1 莫耳鹼）進行中和反應。

在 a 中，鹽酸是強酸，在水中完全解離產生氫離子；而氫氧化鈉是強鹼，在水中完全解離產生氧氫離子。中和反應是其實是氫離子與氫氧離子的反應。
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ΔH < 0 (放熱反應)

在 b 中，醋酸是弱酸，在水中部分解離產生氫離子；而氫氧化鈉是強鹼，在水中完全解離產生氫氧離子。氫離子與氫氧離子進行中和反應：
H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l) ΔH < 0 (放熱反應)
當部分氫離子反應後，氫離子濃度降低，使醋酸繼續進行解離，產生更多氫離子進行中和反應，直至完全反應為止。
CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO^-(aq) + H^+(aq) ΔH > 0 (吸熱反應)
在中和反應所釋出的熱，有部分被醋酸吸收作解離之用，故整體所放出的熱較 a 少。

在 c 中，醋酸是弱酸，在水中部分解離產生氫離子；而氨水是弱鹼，氨在水中解離產生氫氧離子。氫離子與氫氧離子進行中和反應：
當部分氫離子反應後，氫離子濃度降低，使醋酸繼續進行解離，產生更多氫離子進行中和反應，直至完全反應為止。同時，部分氫氧離子反應後，氫氧離子的濃度降低，使氨繼續進行解離，產生更多氫氧離子進行中和反應，直至完全反應為止。
CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO^-(aq) + H^+(aq) ΔH > 0 (吸熱反應)
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH₄^+(aq) + OH^-(aq) ΔH > 0 (吸熱反應)
在中和反應所釋出的熱，有部分被醋酸吸收作解離之用，更有部分被氨吸收作解離之用，故整體所放出的熱較 b 少。

（英文 dissociate，在台灣譯作解離，在香港譯作離解。）