(1)如何配置1.0M 羥基乙酸 (Ka=1.47X10-4)及1.0M 羥基乙酸鈉 配置 pH=4 500ml 緩衝溶液? (2)如何配置1.0M 羥基乙酸(CH2OHCOONa) 500ml 溶液? (C:12.0 H:1.01 Na:23.0 O:16.0)?

方便起見，把羥基乙酸稱作ＨＡ，把羥基乙酸根離子稱作Ａ，把氫離子稱為Ｈ吧。

Ka = [H][A] / [HA]
[H] = Ka * ([HA] / [A])
-log [H] = - log (Ka * [HA] / [A])
pH = - log Ka - log ([HA] / [A])
4.0 = -log(1.47e-4) - log ([HA] / [A])
log ([HA] / [A]) = 0.1673
[HA] / [A] = 1.47

因為羥基乙酸溶液和羥基乙酸鈉溶液的摩爾濃度一樣，所以其最終濃度比 = 初始體積比
ＨＡ體積 = 500 * 1.47 / (1.47 + 1) = 297.6 ml
Ａ體積 = 500 - 297.6 = 202.4 ml


摩爾濃度 = 摩爾數 / 體積
1 mol/L = 摩爾數 / 0.5 L
摩爾數 = 0.5 mol

質量 = 摩爾數 * 摩爾質量
= 0.5 mol * (12+2+16+1+12+16+16+23) g/mol
= 49 g

把49 g 的羥基乙酸溶入一些水，注入500 ml 容量瓶，然後加水至500 ml 刻度。