(急)磷酸水溶液的濃度測定

磷酸濃度的測定，可用滴定法。

與其他弱酸的滴定相同，磷酸可用標準氫氧化鈉溶液滴定，以酚酞作指示劑。磷酸與氫氧化鈉，以莫耳數比 1 : 3 進行反應。
H3PO4 + 3N aOH → N a3PO4 + 3H2O

通常使用稀溶液作滴定，一則減少試劑用量，二則較為安全。因此，消毒劑磷酸溶液必須作適量稀釋，稀釋程度視乎原溶液濃度而定。

氫氧化鈉可吸收空氣二氧化碳，使其濃度下降。因此，在使用氫氧化鈉溶液前，須使用 KHP 等標準溶液滴定，才能確定氫氧化鈉溶液的濃度。

又是 N a 問題被判違規嗎？

用廣用試紙檢驗

對呀！

順道提一下 宜娜 網友：

1. 閣下所提出的是「磷酸鹽濃度的測定」，而不是「磷酸濃度的測定」。這方法上的轉移是否可行？若可行，在步驟上應有所調整而不能照抄。

2. 鉬酸銨根與磷酸銨根離子不存在。鉬酸銨與磷酸銨是化合物。又是否鉬酸根與磷酸根離子之誤？

你如果不用酸鹼滴定也可以用儀器分析了分光光度計，他是用物質之物理性質來作的檢測。

說明:鉬酸銨根與磷酸銨根離子反應成磷鉬酸銨(黃色)，經還原後即成藍色。
利用吸收度和磷酸根濃度成正比之關係，作出回歸直線，定量無機磷酸鹽。

方法如下:

*先行分光光度計校正

1.磷酸鹽標準母液配製

EX:
a. 儲備液(全班統一):

精秤0.18g之磷苯二氫鉀(KH2PO4)，溶於離子水配成1000mL，混勻。

b. 磷酸鹽標準溶液母液之配製:

取10mL除被夜稀釋成100mL。

c. 計算標準母液PO4-3濃度(ppm)

(KH2PO4:136.09g/moL；PO4-3:94.97g/moL)

(0.3616g/136.09g/moLx94.97g/moL)/1L=252.34ppm

2.未知磷酸鹽溶液母液之配製

a. 未知儲備液(全班統一):

精秤0.18g之未知磷酸鹽樣品，溶於離子水配成1000mL，混勻。

b. 磷酸鹽未知母液之配製:
取10mL除被夜稀釋成100mL。


將標準母液取10mL未知儲備液稀釋置100mL(定量瓶)

3.回歸直線之製作

a. 取磷酸鹽標準溶液母液 0、2、4、6、8、10mL分別加入#1~#6之50mL定量瓶，再加入少許離子水。

b. 取未知磷酸鹽溶液母液10mL加入#7未知瓶，加入少許離子水。

c. 取5Ml鉬酸銨容夜分別加入#1~#7定量瓶混合，放置5分鐘。

d. 在分別加入5mL還原劑，並加水定量到50Ml，上下搖晃，混勻，靜置30分鐘，待其成色完全。

e. 計算#1~#6標準溶液PO4-3濃度(ppm)

f. 將分光光度計之最大波長設660nm

g. 將#1~#6標準溶液倒入分光光度計之樣品槽中，測其吸收度。

h. 將#1~#6標準溶液PO4-3濃度與其吸收度作出回歸直線。

4. 定量:

a. 將成色完全之#7未知溶液，倒入分光光度計之樣品槽中，測其吸收度。

b. 利用回歸直線之線性關係求出#7未知溶液PO4-3濃度(ppm)。

c. 反推儲備液PO4-3濃度(ppm)。
d. 計算原始樣品中PO4-3含量0/0(wt)

線性迴歸請用電子計算機計算
y(吸收度)=Bx(濃度)+A

R值是表此線性迴歸作得好不好的意思(越好越接近1喔)


以上僅供參考謝謝~~