高中化學沉澱表

把常見離子化合物和酸是否溶於水紀錄下來，造成了沉澱表。因此，參考沉澱表只可知道碳酸鈣是不溶於水這事實，不會得到解釋。

沉澱表中 H⁺ 和任何負離子都可溶，只表示 H2CO3 是溶於水，與碳酸鈣是否溶於水無關。

碳酸鈣不溶於水的厡因：
碳酸鈣由 Ca²⁺ 離子和 CO3²⁻ 離子所組成。碳酸鈣溶於水的過程，可分成兩個步驟。
步驟一：吸熱使 Ca²⁺ 離子和 CO3²⁻ 離子分離。
步驟二：Ca²⁺ 離子和 CO3²⁻ 離子進行水合而放熱。
由於步驟一吸熱比步驟二放熱高出很多，沒有足夠的能量把正、負離子分離，故此碳酸鈣不溶於水。

對高中同學來說，若覺得以上原因難明，只參照沉澱表知道碳酸鈣不溶於水便可以了，到高班或大學時會有詳細解釋。

沉澱表: CO3 和 1A+ 組，H+ ，NH4+皆不會沉澱，但是遇到其他陽離子就容易沉澱
Ca是2A組所以容易沉澱