高中化學關於氧化力的問題

原理：
氧化劑1 + 還原劑1 → 還原劑2 + 氧化劑2
氧化能力： 氧化劑1 > 氧化劑2
因為氧化劑1 能用其氧化能力產生氧化劑 2。

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3
寫成離子反應式： 2Fe²⁺ + Cl2 → 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
Cl2 可把 Fe²⁺ 氧化成 Fe³⁺。
氧化能力： Cl2 > Fe³⁺

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2+ 2KCl
寫成離子反應式： 2Fe³⁺ + 2I⁻ →2Fe²⁺ + I2
Fe³⁺ 可把 I⁻ 氧化成 I2。
氧化能力： Fe³⁺ > I2

Ca(ClO)2 + 4HCl → CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O
寫成離子反應式： ClO⁻ + Cl⁻ + 2H⁺ → Cl2 + H2O
ClO⁻ 可把 Cl⁻ 氧化成 Cl2。（ClO⁻ 被還原成 Cl2）
氧化能力： ClO⁻ > Cl2

綜合上述。
氧化能力： ClO⁻ > Cl2 > Fe³⁺ > I2 ...... 答案選(C)

幫你補充個原則
許多化學反應都是為了使系統更穩定
不穩定的彼此反應，直到產生穩定的產物，反應停止
比如：高氧化力(不穩定)反應後轉為低氧化力(穩定)

這個原則(不穩定-->穩定)的一個典型例子
就是高中學到的「勒沙特列原理」
建議仔細思考
別只背作法，以免考完試就忘掉

你以後要當化學家嗎?