1. 若把5mol/L、40dm^3的硫酸稀釋為2.5M,則稀釋後的體積是多少升?需加水若干?
2. 已知反應: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。現將3.5mol的Na2O2和水反應，則在R.T.P.下，會生成o2多少升?
3. 反應2F2+2H2O=4HF+O2↑，有9克的水參與反應，則氧化產物的物質的量是多少?
4. 現要配製0.2mol/L、250ml的稀硫酸溶液，需18.4M的濃硫酸多少ml?如要將金屬鈉與上述稀硫酸液進行置換反應，反應後可得氫氣多少克?
急急急!!! 4條中三化學問題, 謝謝!
2015-04-26 4:46 am
回答 (2)
2015-04-26 7:00 pm
✔ 最佳答案
1. (M1)(V1)=(M2)(V2)(5M)(40dm^3)=(2.5M)(V2)
(V2)=80dm^3 需加水40dm^3
2.平衡方程:2Na2O2+2H2O=4NaOH+(1/2)O2
O2摩爾數:3.5×(1/2÷2)=0.875mol
O2體積=0.875mol×24.0dm^3 mol^-1=21dm^3
3.平衡方程:2F2+2H2O=4HF+O2
9克水的摩爾數:9/(1.0+1.0+16.0)=0.5625mol
假設有過量F2
生成HF質量=0.5625mol×(4/2)×(1.0+19.0)=22.5g
生成O2質量=0.5625mol×(1/2)×(16.0+16.0)=9g
4.(0.2)(250)=(18.4)(V)
(V)=2.71739mL
反應方程:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
假設有過量Na
H2SO4摩爾數:0.2×(250.0/1000.0)=0.05mol
H2質量:0.05×(1/1)×(1.0+1.0)=0.1g
參考: Me
2015-04-26 10:20 pm
4.
稀硫酸與鈉金屬產生爆炸性反應，不可能由此獲得氫氣。
稀硫酸與鈉金屬產生爆炸性反應，不可能由此獲得氫氣。
收錄日期: 2021-04-15 19:10:17
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20150425000051KK00079