求詳細算式！
How much 1.0M NaOH must be added to neutralize 2L of 6M HCL solution?
感謝！
高中化學pH酸鹼平衡英文問題
2015-04-23 4:30 pm
回答 (3)
2015-04-24 5:47 am
✔ 最佳答案
多少的1.0M氫氧化鈉水溶液加入2公升6M的鹽酸水溶液可完全中和?由體積莫耳濃度之算式 CM(體積莫耳濃度)=莫耳數/體積(公升) 可轉換成:莫耳數=CMx體積(公升)~
要完全中和→兩杯溶液的CMxL(公升)xn值(水溶液解離後產生之氫離子或氫氧根離子的個數) 要相同~
依題:1(NaOH之CM)x(NaOH體積)x1(一個NaOH可解離出一個氫氧根離子)=6(HCl之CM)x2(HCl體積)x1(一個HCl可解離出一個氫離子)
故得NaOH體積為12公升~~
參考: 自己
2015-04-24 11:36 am
N aOH + HCl → N aCl + H2O
No. of moles of HCl = MV = 6 × 2 = 12 mol
Mole ratio N aOH : HCl = 1 : 1
No. of moles of N aOH = 12 mol
Volume of N aOH = mol/M = 12/1.0 = 12 L
2015-04-23 6:01 pm
不過是最基本的酸鹼中和
應該歸類到英文問題~
應該歸類到英文問題~
收錄日期: 2021-04-20 15:33:14
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20150423000010KK00711