反應後的混合氣體平均分子量？

平均分子量:

M(平均) = M1．x1 + M2．x2 + M3．x3 + ．．．．

其中，(1) M1，M2，M3．．．是指混合氣體中的每一種氣體的分子量

　　　(2) x1，x2，x3．．．．是指每一種氣體佔全部氣體的比例

　 甲烷的莫耳數＝ 3 / 16 　　氧的莫耳數＝ 2 / 32 ＝ 1 / 16

x1（甲烷佔全部的比例）＝ (3/16) / 〔 (3/16) + (1/16)〕＝ 3/4

x2（氧氣佔全部的比例）＝ (1/16) / 〔(3/16) + (1/16)〕＝ 1/4

M（平均）＝16．(3/4) ＋ 32．(1/4) ＝ 20

要看反應的特點，容器的特點

N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
前後都是氣體，所以氣體的總質量守恆，不變

若恆容容器，即容器體積不變，則密度=m/V，不變
相對分子質量=m/n，質量不變，n減小，所以，平均相對分子質量增大

若恆壓容器，即反應發生，容器的體積會逐漸減小，則密度逐漸增大
相對分子質量依舊增大

CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g)
前後都是氣體，質量不變
氣體的體積也不變
所以，不論是恆容容器，還是恆壓容器，前後密度不變，相對分子質量不變

C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
前面有固體，所以氣體質量就在





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http://tw.search.yahoo.com/search;_ylt=A2oKmK9Fw0NS12wAtRZr1gt.?ei=UTF-8&fr=yfp-s&p=comingzoo%E6%9C%8D%E9%A3%BE%E6%89%B9%E7%99%BC&rs=2&fr2=rs-top

CH4 的莫耳數 = 3/(12 + 1×4) = 0.1875 mol
O2 的莫耳數 = 2/(16×2) = 0.0625 mol

總質量 = 5 g
總莫耳數 = 0.1875 + 0.0625 = 0.25 mol

平均莫耳質量 = 5/0.25 = 20 g/mol
平均分子量 = 20