有機物的氧化還原問題

在有機化學的領域中，來源物的氧化反應和還原反應定義是：
氧化反應：來源物吸收 [O] 或放出 [H]。
還原反應：來源物吸收 [H] 或放出[O]。

用以上的定義，題目中的來源物在反應中都吸收了 [O]，所以是氧化反應。


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若堅持要計算電荷的話（其實真的不需要計算電荷，只用以上定義便可），則要如普化一般計算氧化數了，因為在共價化合物中不帶正式電荷，所以用氧化數來化替電荷。

計算某特定碳原子的氧化數的方法，就是計算所有原子的氧化數總和為0。-R（烴基）是以碳原子與該碳原子相連，因 C-C 是非極性鍵合，兩個碳原子上的非正式電荷均為 0，所以 -R 的總氧化數為 0。

在第一條反應式中：
在來源物中，與中央碳原子（氧化數 = x）相連的有一個 -R（總氧化數 = 0）、兩個 -H（氧化數 = +1）、一個-OH（O 的氧化為 = -2，H 的氧化數 =+1）。
x + 0 + 2(+1) + [(-2) + (+1)] = 0 所以 x= -1
在產物中，與中央碳原子（氧化數 = y）相連的有一個 -R（總氧化數 = 0）、一個 -H（氧化數 = +1）、一個 O（氧化數 = -2）。
y + 0 + (+1) + (-2) = 0 所以 y = +1
中央碳原子的氧化數由 -1 上升至 +1，是氧化。

在第二條反應式中：
在來源物中，與中央碳原子（氧化數 = x）相連的有兩個 -R（總氧化數 = 0）、一個 -H（氧化數 = +1）、一個-OH（O 的氧化為 = -2，H 的氧化數 =+1）。
x + 2(0) + (+1) + [(-2) + (+1)] = 0 所以 x= 0
在產物中，與中央碳原子（氧化數 = y）相連的有兩個 -R（總氧化數 = 0）、一個 O（氧化數 = -2）。
y + 2(0) + (-2) = 0 所以 y = +2
中央碳原子的氧化數由 0 上升至 +2，是氧化。

2015-03-18 01:23:34 補充：
是放出中性的 [H]，不是陰離子或陽離子。

例如第一條反應式：
- 可視作吸入一個 [O] 後放出一個水。因為吸入 [O]，所以是氧化。
- 可視作放出兩個 [H]（那兩個粉紅色的 H）。因為放出 [H]，所以是氧化。

2015-03-18 01:25:14 補充：
若放出的是氫離子 H+，則留下的必定是陰離子，這是酸的解離，氧化數沒有改變。

2015-03-18 01:28:16 補充：
吸入或放出的也不是 H- 離子。H- 離子不穩定，只有非常活潑的金屬，才可形成固態的金屬氫化物（如 NaH）。