最近要打報告因此上網查過很多資料，
看到的"過冷現象"的解釋為：
透過降低液體或氣體的溫度至凝固點之下，但不使其凝固的過程。其現象可使水瞬間結冰。
網路上常把水凝冰和汽水凝冰都稱過冷現象。
水的瞬間結冰是過冷現象這很明顯，
但汽水又是怎麼回事??
水需要是乾淨無雜質才能達到瞬間結冰效果，
汽水中的"雜質"( 像二氧化碳、糖 ) 可多了不是嗎?
若說是因為汽水溶液中溶質多，凝固點下降，
而搖晃或開瓶蓋時，二氧化碳逸散，使凝固點上升以致凝冰，
那就代表原本未開蓋時的溫度還不到他可以凝固的溫度點啊?
這樣還符合過冷現象的定義嗎??
請各位大大幫忙解惑，是我哪裡理解錯誤了嗎??
汽水，過冷現象?
2015-03-11 4:01 am
回答 (4)
2015-03-11 12:26 pm
✔ 最佳答案
液體（包括溶液）變成固體，過程可分為兩個步驟：第一步：在液體中形成固體的核心。
第二步：粒子附在核心，固體愈來愈大。
在「平靜不動」的情況下，第一步較難進行。因此，當液體在平靜不動的情況下冷卻，很難產生固體的核心，冷卻至溫度低於液體的凝固點，因為沒有固體的核心，所以仍以液態存在。當液體稍微搖晃或汽水開瓶時的氣泡滾動，會形成固體的核心，第二步迅速進行，因而急速變成固體。
過冷現象的重點不在於所用的液體是水還是汽水，而是要液體在「平靜不動」的情況下冷卻至低於凝固點仍以液態存在，然後利用搖晃或開瓶使液體急速固化。
2015-03-13 13:04:15 補充：
重點不在乎雜質的多少，而在於核心是否容易形成。
2015-03-15 1:57 am
所以...即使是原本溶液中存在其他物質
它不易形成核心，就不會結冰囉?
它不易形成核心，就不會結冰囉?
2015-03-12 8:10 am
2015-03-11 6:43 pm
>若說是因為汽水溶液中溶質多，凝固點下降，
>而搖晃或開瓶蓋時，二氧化碳逸散，使凝固點上升以致凝冰，
>那就代表原本未開蓋時的溫度還不到他可以凝固的溫度點啊?
... 大氣壓力差 (未開瓶罐內壓力高於大氣壓力故CO2溶於水，開瓶後CO2快速溢出始緩充功能消失，因過冷而瞬凍 ... 相反現象則叫突沸，例如微波爐煮開水或牛奶，當手去取杯盤時晃動致過熱而突沸)
2015-03-13 00:26:23 補充：
>這裡有"過冷現象"概念存在嗎??
過冷 ：周邊溫度低於液體凝固的溫度點。
瞬凍 ：因開瓶晃動致冰晶瞬間蔓延。
>而搖晃或開瓶蓋時，二氧化碳逸散，使凝固點上升以致凝冰，
>那就代表原本未開蓋時的溫度還不到他可以凝固的溫度點啊?
... 大氣壓力差 (未開瓶罐內壓力高於大氣壓力故CO2溶於水，開瓶後CO2快速溢出始緩充功能消失，因過冷而瞬凍 ... 相反現象則叫突沸，例如微波爐煮開水或牛奶，當手去取杯盤時晃動致過熱而突沸)
2015-03-13 00:26:23 補充：
>這裡有"過冷現象"概念存在嗎??
過冷 ：周邊溫度低於液體凝固的溫度點。
瞬凍 ：因開瓶晃動致冰晶瞬間蔓延。
收錄日期: 2021-04-15 18:45:57
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