0,02,03的莫耳生成熱

O(g)、O2(g) 或 O3(g)的標準莫耳生成熱都是指在標準狀況下，由 O2(g)（氧的標準態）分別生成一莫耳 O(g)、O2(g)或 O3(g) 的熱含量變化。

O(g) 的標準莫耳生成熱：
(1/2)O2(g) → O(g) .. ΔHf°[O(g)] = +247 kJ/mol
由 O2(g) 生成 O(g) 的反應是吸熱反應，因為要吸收能量去斷裂 O=O 雙鍵。

O2(g) 的標準莫耳生成熱：
O2(g) → O2(g) .. ΔHf°[O2(g)] = 0 kJ/mol
此莫耳生成熱為 0 kJ/mol，因為反應物與生成物相同。

O3 的標準莫耳生成熱：
(3/2)O2(g) → O3(g) .. ΔHf°[O3(g)] = +143 kJ/mol
由於 O2(g) 較 O3(g)穩定，故此由 O2(g) 生成 O3(g)的反應是吸熱反應。

2015-01-21 03:55:27 補充：
O(g) + O(g) → O2(g)
都常會寫成 2O(g) → O2(g)

都常只有在反應物和生成物相同的情況下，反應熱才會是 0。
2O(g) 是指 2 莫耳氧原子，O2(g) 是指 1 莫耳氧分子。反應物和生成物不相同，反應熱不是 0。

2O(g) → O2(g) .. ΔH° = +494 kJ/mol

2015-01-21 03:57:33 補充：
要留意一點，在寫熱化學方程式是時候，必須寫上物態符號，但絕不是強調氣態。

注意: 如果反應物或生成物的溫度不是標準溫度(298K) 的話, 計算時還要考慮反應物和生成物的比熱容;
同理, 若反應物或生成物不是處於標準態(常溫常壓下的固體/液體/氣體), 計算時還要考慮反應物和生成物的比潛熱;
同理, 如果氣態反應物或生成物的壓力不是標準壓力(1atm) 的話, 計算時還要考慮氣體壓縮/膨漲的功.

元素標準晶型(分子態)的莫耳生成熱一般訂為0

例如-->N2(g)，石墨，黃(白)磷，斜方硫，I2(s)，Br2(l)，O2(g)

要注意它的「狀態」[ 氣(g)、液(l)、固(s) ] 以常溫常壓下的狀態 生成熱為0

如果是O2(l)液態氧的話，生成熱就不是0 I2(g)氣態碘，生成熱也不是0 而碳的同素異形體 鑽石、芙(C60)，他們的生成熱也不為0 硫的同素異形體 單斜硫、彈性硫，他們的生成熱也不為0 如有疑問歡迎再提出~~

2015-01-20 21:31:32 補充：
氧只有O2(g)生成熱是0，O、O3都不為0
注意強調氣態

2015-01-21 19:07:45 補充：
我的意思不是"一定是氣態" 而是說氣態時的O2生成熱才是0 氧氣當然也可以是液態、固態阿，但生成熱要是0的只有氣態