158.04g KMnO4 以酸性溶液配成2L,其濃度為___N___M
請問此題怎解? 當中價數為何是看Mn的變化?
怎確定化學反應式中,Mn在酸性溶液中的價數為何?
2.
今有0.2456g Na2CO3 用於標定 0.2N 的HCl 共用了24mL,則HCl的精確濃度為何?力價為何?
請問此題怎解,還請詳列推理過程。
更新1:
感謝pingshek 的回答 可否在追問幾個答案中的細節? 1. 第一題中,為何 KMnO4 在酸性溶液中的價數判斷,是以Mn為準? KMnO4 在水溶液中,K 不也會解離成 K+ ?為何不是以 K 的價數變化做為當量計算時的分母? 2. 第二題想跟您確認,原題目所給的線索─ HCl 的當量濃度為 0.2N ,此 0.2N 的數值是否在計算中無須用到?