計算0.0001 M HCI溶液之PH值

解法一：
HCl 是強酸。
由 HCl 解離所產生的 [H⁺] = 0.0001 M

在酸性溶液中，H2O 解離出 [H⁺] < 1 × 10⁻⁷ M
遠少於由 HCl 解離所產生的 [H⁺]。
因此，平衡時的 [H⁺] ≈ 0.0001 M

pH = -log(0.0001) = 4


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解法二：
HCl 是強酸。
由 HCl 解離所產生的 [H⁺] = 0.0001 M

H2O(l) ⇌ H⁺(aq) + OH⁻(aq)
假設由 H2O 解離出 yM 的 H⁺ 離子和 yM 的 OH⁻ 離子。

平衡時：
[H⁺] =(0.0001 + y) M
[OH⁻] =y M

Kw = (0.0001 + y)y = 1 × 10⁻¹⁴
y² + 0.0001y - (1 × 10⁻¹⁴) = 0
解二次方程得：
y = 1 x 10⁻¹⁰ 或 y = -1 × 10⁻⁵ (不合)

[H⁺] =[0.0001 + (1 x 10⁻¹⁰)] M = 0.0001 M
pH = -log(0.0001) = 4

我想這才是你需要的
ＴＳ７７７。ＣＣ

To Oneal :

1. 是 pH，不是 PH。細寫英文字母 p 表示 -log，大寫英文字母 P 是元素磷的化學符號，不可混淆。

2. [H^+] 表示氫離子的體積莫耳濃度，而不是氫離子莫耳數。

PH計算公式為 -log[H+] 中文叫做氫離子莫耳數，取常用對數的相反數。
[H+]=0.0001=10^-4(10的負四次方) 取常用對數得-4，相反數為4，正解出現~~