鹽酸和醋酸兩杯水溶液, PH皆為3,體積皆為100ml
「欲恰中和兩杯溶液所需氫氧化鈉的量相等」這句話要怎麼改才對?
不是H+莫耳數相等嗎?怎麼會錯?
鹽酸和醋酸問題
2014-12-24 6:46 am
回答 (5)
2014-12-28 2:59 am
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2015-01-10 5:21 pm
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2014-12-24 5:14 pm
鹽酸為強酸，產生氫離子能力很強，溶液中的氫離子可以看成全部都是他產生的，有多少氫離子就有多少鹽酸。PH為3，鹽酸濃度就為0.001mol/L
醋酸為弱酸，產生氫離子能力很弱，它只能產生極少的氫離子，當它和氫氧化鈉反應時壹邊還會產生氫離子。PH為3，醋酸的濃度遠大於0.001mol/L。
所以醋酸需要更多的氫氧化鈉。
醋酸為弱酸，產生氫離子能力很弱，它只能產生極少的氫離子，當它和氫氧化鈉反應時壹邊還會產生氫離子。PH為3，醋酸的濃度遠大於0.001mol/L。
所以醋酸需要更多的氫氧化鈉。
參考: 本人大學學的是化學專業
2014-12-24 4:56 pm
「欲恰中和兩杯溶液所需氫氧化鈉的量相等」這句話要怎麼改才對?
→欲恰中和兩杯溶液所需氫氧化鈉的量醋酸較多。
不是H+莫耳數相等嗎?怎麼會錯?
→水中的氫離子是相同，但醋酸中有較多的氫離子。
→欲恰中和兩杯溶液所需氫氧化鈉的量醋酸較多。
不是H+莫耳數相等嗎?怎麼會錯?
→水中的氫離子是相同，但醋酸中有較多的氫離子。
2014-12-24 8:56 am
醋酸不會全部解離，若是氫氧化鈉把解離的氫離子中和掉後，剩下沒解離的醋酸會再解離，再中和...... 因此所需的氫氧化鈉會比中和鹽酸多
收錄日期: 2021-05-04 01:03:32
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20141223000015KK04312