酸鹼滴定 20點!!!

這答案真好笑中性溶液+鹼性溶液反而變酸性溶液
要誤導人也不是這樣誤導的吧
ph7.0就是水
0.1M NaoH表示POH=1表示PH=13
50mL是1/20mL的一千倍
所以這題題目是在問PH=13的NaoH稀釋一千倍後PH是多少
答案很顯然是10

2014-12-20 17:28:10 補充：
我已經提醒過了還不知道要改
兩種方法各算一次給你看
方法一
OH莫爾數
(10^-7)*0.05 +0.1*0.001/20
= (10^-6)[(10^-1)*0.05 +100/20]
= 5.005*10^-6
[OH-]=5.005*10^-6/(50*10^-3+10^-3/20)=10^-4M
pOH= -log(10^-4)
=4
PH=10
方法二
0.1M的NaOH
50mL為1/20mL的1000倍
滴入後為0.0001M的NaOH
POH=4所以PH=10

2014-12-21 05:04:34 補充：
如果這題是緩衝溶液一定會給定哪兩種溶液否則算不出來
你這樣雞蛋裡挑骨頭護航很明顯喔

2014-12-24 22:07:10 補充：
是喔你那麼厲害麻煩給詳解喔
記得請不要用特定的緩衝溶液
需要知道我們要調配PH=7.0的緩衝溶液是有很多種的^^

2015-01-01 09:21:25 補充：
你真的好好笑喔

看你第一句"設想一個乙酸／乙酸鈉的緩衝溶液"

你不就違反前提了?

無知小兒，竟也敢夜郎自大（敢嗆聲）？過來叫三聲爺爺

看來是在說你自己^^

這題我弄錯兩三個東西==
有誤導到樓主還真是抱歉
所幸已經有人提供詳解~

2014-12-21 10:30:25 補充：
不過不建議直接想成稀釋的做法
混合溶液的pH越接近7時的誤差會越大~

其實"小天才"的答案也很好笑
誰說pH 7.0 的溶液一定得是水?
緩衝(Buffer) 溶液也可以嘛
要是緩衝溶液, 那pH 的轉變就會更小, 例如9, 8 甚至是7.01, 視乎緩衝溶液的成份和濃度.

要誤導人也不是這樣誤導的吧

2014-12-24 00:01:56 補充：
如果這題是水的話一定會給定"水"這字眼否則不會有"pH 7.0" 和"溶液" 的字眼
這樣很明顯的細節也沒察覺很容易會出大事喔

2014-12-28 04:47:42 補充：
無知小兒，竟也敢夜郎自大（敢嗆聲）？過來叫三聲爺爺，下去領答案！

https://hk.knowledge.yahoo.com/question/question?qid=7014122500002

2014-12-28 04:55:10 補充：
設想一個乙酸／乙酸鈉的緩衝溶液，Ｋａ＝１‧７ｅ－５，ｐＨ＝７，乙酸＆乙酸鈉總濃度為０‧５Ｍ，體積５０ｍｌ
加入０‧０２ｍｌ　１Ｍ氫氧化鈉溶液，ｐＨ上升至７‧０７，其轉變遠比單純的稀釋為小

2015-01-01 13:03:20 補充：
認真點, 這裡是知識+, 無謂說笑.

真看不懂嗎? 我給出了一個包含弱酸Ka 值的通解, 可以隨意代入任何(不太離譜的)情況以作估算, "例如"乙酸/乙酸鈉. 溶液的最終pH 值取決於多個因素, 正正包括弱酸的Ka 值.
有需要的話, 自然可以翻查文獻, 代入其他種類的弱酸的Ka 值, 還有體積, 濃度等數值.
要是這個解只能適用一個狀況, 那叫甚麼通解?

這個技術含量其實不太高, 有心都能做到, 有基礎知識(又不裝厲害裝過頭) 的話也不難理解.