高一化學資優班考題

在 25°C 及 1atm 下，每莫耳氣體的體積 = 24.5 L

首先考慮甲通入 CO2：
CO2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s)+ H2O(l)

Ca(OH)2 的莫耳數 = 7.4/74 = 0.1 mol
PV = nRT
通入 CO2 的莫耳數 = 1.47/24.5 = 0.06 mol
生成 CaCO3 沉澱的莫耳數 = 0.06 mol

然後考慮乙通入 CO2：
乙通入更多 CO2，卻同樣只得 0.06 mol CaCO3 沉澱，由此可推論生成全部 CaCO3 後（反應[1]），有部分 CaCO3 溶解（反應 [2]）。
CO2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s)+ H2O(l) ...... [1]
CaCO3(s) + H2O(l) + CO2(g) → Ca(HCO3)2(aq) ...... [2]

Ca(OH)2 的莫耳數 = 7.4/74 = 0.1 mol
在反應 [1] 中最多可產生CaCO3 的莫耳數 = 0.1 mol
在反應 [1] 中所需 CO2 的莫耳數 =0.1 mol
在反應 [2] 中溶解 CaCO3的莫耳數 = 0.1 - 0.06 = 0.04 mol
在反應 [2] 中所需 CO2 的莫耳數 =0.04 mol
乙通入 CO2 的莫耳數 = 0.1+ 0.04 = 0.14 mol
乙通入 CO2­ 的體積 = 24.5× 0.14 = 3.43 L

乙比甲多通入 CO2 的體積 =3.43 - 1.47 = 1.96 L

題目是看得懂
只是無解～