一題化學pH值的問題

答案如下：


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這裡有你要的答案
ＴＳ７７７。ＣＣ

硫酸為強酸，H2SO4=H+ + HSO4-　，可假設為完全解離
[HSO4-] = [H2SO4]o =3.03×10^-8 M
第一段解離貢獻的[H+] = 3.03×10^-8 M

H2O = H+ +　OH- , Kw=[H+][OH-] =10^-14
令水解離貢獻的[H+] = x M , [OH-] =x M

HSO4- = H+ + SO4^2- Ka2=0.0010, [H+] [SO4^2-]/[HSO4-]=Ka2
令HSO4-解離貢獻的[H+] = y M , [SO4^2-] =y M

則平衡時，[H+]= 3.03×10^-8 +x +y , [HSO4-] = 3.03×10^-8 -y

Kw = (3.03×10^-8 +x +y)x =10^-14
Ka2 = (3.03×10^-8 +x +y)y/ (3.03×10^-8 -y) =0.0010
=>x≒7.41911x10^-8　, y≒3.02959x10^-8
則平衡時[H+] =3.03×10^-8 +7.41911x10^-8+3.02959x10^-8
=13.4787 ×10^-8 =1.34787 ×10^-7 M
pH = -log [H+] = 7- log 1.34787 =6.87

身為二質子酸的硫酸會解離出的[H+]
= 2(3.03*10^-8) = 6.06*10^-8
而溶液中的水(幾乎占全部)本身會解離出[H+]=10^-7
所以[H+]= (6.06*10^-8)+10^-7 =1.606*10^-7
pH=-log(1.606*10^-7)


ANS：略大於6.794

“M"這裏指的是摩爾麽？
要求酸的濃度，得求氫離子的濃度，單位為摩爾每升。
又因為硫酸為二元酸，所以PH=-lg(氫離子的濃度）=-lg(硫酸濃度*2）