題目:在定溫下,將三種互不反應.壓力皆為1atm的氣體各1升混合,所得總壓力仍1atm,將混合後的狀態,下列何者正確?
(A)總體積仍為1升(B)各成分氣體的分壓皆為1atm(C)三種成分氣體的莫耳分率總合為3(D)各成分氣體的分壓皆為1/3atm
標準答案為(D)~請問為什麼?
請板上各位化學達人賜教~謝謝!
高中化學~道耳頓分壓定律之題目
2014-11-22 6:54 am
回答 (3)
2014-11-22 8:41 am
✔ 最佳答案
若三種氣體均為理想氣體PV=NRT → N正比於PV/T
原本的PVT都一樣所以N也一樣
加上混合後又沒有互相作用
所以三種氣體均分總壓力1atm
意即分壓都是1/3atm
2014-11-23 3:02 am
根據 PV = nRT
得出 n =PV / RT 所以藉由題目我們知道，這三種氣體的莫耳數其實是一樣的
若將三種氣體混和後壓力仍為1atm 又要符合 PV = nRT 的話，只好讓體積變大了
所以(A)是錯的，體積應該變大為3公升
根據道耳吞分壓定律 P(總)=P1+P2+P3+........
此系統體積現為3公升 P正比於n 反過來說，我們可以知道 n(總)=n1+n2+n3+.....
那氣體分壓便是 P(總)*X(其莫耳分率= 該物質莫耳數 / 總莫耳數 )
所以各氣體分壓應為 1/3 atm，而莫耳分率的總和應該是 1
得出 n =PV / RT 所以藉由題目我們知道，這三種氣體的莫耳數其實是一樣的
若將三種氣體混和後壓力仍為1atm 又要符合 PV = nRT 的話，只好讓體積變大了
所以(A)是錯的，體積應該變大為3公升
根據道耳吞分壓定律 P(總)=P1+P2+P3+........
此系統體積現為3公升 P正比於n 反過來說，我們可以知道 n(總)=n1+n2+n3+.....
那氣體分壓便是 P(總)*X(其莫耳分率= 該物質莫耳數 / 總莫耳數 )
所以各氣體分壓應為 1/3 atm，而莫耳分率的總和應該是 1
2014-11-22 7:37 am
因為當三種互不反應的氣體通入時,莫耳數為定值，而且由,pv=nRt指出，定溫時pv乘積正比於莫耳數
所以
1atm*1升+1atm*1升+1atm*1升=1atm*(混和後的總體積)
得(混和後的總體積)=3升
由道耳頓分壓定律的 總壓*莫耳分率=分壓
和 pv乘積正比於莫耳數
所以
各氣體的分壓為
{1atm*1升(該氣體的莫耳數)/1atm*1升+1atm*1升+1atm*1升(所有氣體mole數)}
乘上1atm(總壓)=1/3atm(該氣體的分壓)
最後莫耳分率總和一定為1
所以
1atm*1升+1atm*1升+1atm*1升=1atm*(混和後的總體積)
得(混和後的總體積)=3升
由道耳頓分壓定律的 總壓*莫耳分率=分壓
和 pv乘積正比於莫耳數
所以
各氣體的分壓為
{1atm*1升(該氣體的莫耳數)/1atm*1升+1atm*1升+1atm*1升(所有氣體mole數)}
乘上1atm(總壓)=1/3atm(該氣體的分壓)
最後莫耳分率總和一定為1
收錄日期: 2021-04-27 21:34:29
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https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20141121000015KK04870