高中化學求PH值

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[匿名]

2014-10-28 2:52 am

10^-8 M的HCl(aq)，其pH為多少?

套公式8

變成鹼的,怎麼看也不對

(雖然後來發現跟我想的解離方式不同

本來以為是很簡單地分成h+cl-離子(誤)

但正確的解離式酸係數也沒變沒影響)

請高手細說

更新1:

感謝你!! 回答得很詳細...我也在想是不是水解離的再問一下如果我想成純水解離的[H+]為10^-7 加上HCl的10^-8 =>(10^-7)(1+0.1)=1.1*10^-7 套log算法=>7-0.04139268515=6.95860731484 好像差不多? 算法應該也對?

回答 (3)

KlIE

2014-10-28 5:00 am

✔ 最佳答案

HCl濃度太稀薄了，以致於水的解離不能忽略

圖片參考：https://s.yimg.com/rk/AC01990609/o/1457826917.jpg

2014-10-29 17:18:45 補充：
解離量x =9.51289×10^-8 遠小於水的原濃度55.56　M
故可知本題在計算時，可簡化成 x(10^-8 +x) =1.8×10^-16 ×55.56 =10^-14 =Kw at 24℃
直接計算[H][OH]=Kw即可

2014-10-29 20:08:48 補充：
雖然答案很相近，但是觀念上完全不對。
不管來自HCl的氫離子，或是水解離的氫離子，都是一樣的氫離子，
所以算平衡常數時氫離子不能分開算。
HCl是因為是強酸，所以可以直接迅速100%解離，產生氫離子
而水不是，需透過Kw或平衡常數，來算解離後氫離子濃度。

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己式庚辛

2014-10-29 10:48 pm

水的電離幅度（相對於其濃度而言）極小，為簡略故故，可以在Kw項和計算過程省略水的濃度項（55.56）

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pingshek

2014-10-29 6:55 am

Kw = (y + 10^-8) y = 1 * 10^-14

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收錄日期: 2021-04-20 15:33:50
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20141027000010KK03474

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