理論空氣量計算

C2H5OC2H5 + 6O2 ------> 4CO2 + 5H2O
每燃燒1 mole 的乙醚，需要6 mole 的氧氣
設環境為rtp （298K, 1 atm），則氧氣的體積 = 6 x 24 = 144 公升　
（氣體的摩爾體積為２４公升／摩爾）
另，空氣含有２１％氧氣
故所需的空氣體積 = 144 / 0.21 = 685.7 公升

CS2 + 3O2 ------> CO2 + 2SO2
每燃燒1 mole 的二硫化碳，需要3 mole 的氧氣
設環境為rtp （298K, 1 atm），則氧氣的體積 = 3 x 24 = 72 公升　
（氣體的摩爾體積為２４公升／摩爾）
另，空氣含有２１％氧氣
故所需的空氣體積 = 72 / 0.21 = 342.9 公升


1 kg 是（物質的）質量的單位，一般來說也可以當作重量，就像造蛋糕時食譜寫明要「１００克麵粉」、「１００克砂糖」。質量（重量）是我們在日常生活能直接量度的東西；然而在化學中，很難直接把反應物的質量劃成簡單的整數比。

1 mole 是（份子的）數量的單位，就像是造蛋糕時食譜寫明要「一打雞蛋」、「半個檸檬」，每一打有十二個；同理，每一摩爾（1 mole）的粒子共有6.022e23 個。
將各種反應物的份量（質量、容量、體積、濃度等）轉換成摩爾數，才能應用化學方程計算：以第一道化學方程為例，每一摩爾的乙醚需要６摩爾的氧才能完全燃燒，並產生４摩爾的二氧化碳和５摩爾的水。摩爾數的計算符合簡單比例。然而，在日常生活中很難直接測量份子的數量，只能透過稱取的質量、體積等換算過來。