將0.012莫耳的Na2S04固體加入兩個各400mL的溶液中；其中一個溶液
中含1.5 x 10-3M的 BaCl2，另一個溶液則包含 1.5 x 10-3M 的 CaCl2 ;
(BaSO4 的 Ksp = 1.5 x 10-9、CaSO4 的 Ksp = 6.1x10-5)則：
(A)會產生BaSO4的沉澱、但不會產生CaSO4的沉澱
(B)會產生CaSO4的沉澱、但不會產生BaSO4的沉澱
(C)會產生BaSO4、CaSO4的沉澱
(D)BaSO4、CaSO4皆不會沉澱
請詳解!!!
BaSO4&BaSO4會不會沉澱 ???
2014-09-30 4:44 am
回答 (3)
2014-10-01 10:35 pm
✔ 最佳答案
(A) 會產生 BaSO4 的沉澱，但不會產生 CaSO4 的沉澱。解釋：
[Na2SO4] = 0.012/(400/1000) = 0.03 M
[SO4²⁻] = 0.03 M
BaSO4 :
離子積 [Ba²⁺] [SO4²⁻] = 0.03 × (1.5 × 10⁻³) = 4.5 × 10⁻⁵ > Ksp (BaSO4)
因此有 BaSO4 沉澱產生。
CaSO4 :
離子積 [Ca²⁺] [SO4²⁻] = 0.03 × (1.5 × 10⁻³) = 4.5 × 10⁻⁵ < Ksp (CaSO4)
因此沒有 CaSO4 沉澱產生。
參考: sioieng
2014-10-01 9:30 pm
這是無端端乘以 2，是錯誤的。硫酸根離子濃度是 0.03 M，用相同的方法便可計算得答案。
2014-10-01 12:48 am
請問 pingshek 博士:
為什麼算出Na2S04的濃度0.03M要乘2 才是硫酸根離子的濃度?
不是解離才一個硫酸根離子嗎?為何要乘2-----不解???請開示!!!
為什麼算出Na2S04的濃度0.03M要乘2 才是硫酸根離子的濃度?
不是解離才一個硫酸根離子嗎?為何要乘2-----不解???請開示!!!
收錄日期: 2021-05-01 09:37:56
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20140929000015KK05890