高中基礎化學計量，由金屬氧化物g數計算原子量?

倍比定律：若兩元素可以生成兩種或兩種以上的化合物時，在這些化合物中，一元素的質量固定（即莫耳數固定），則另一元素的質量成簡單整數比（即莫耳數成簡單整數比）。

設金屬的化學符號為 M，其原子量為 y。

在第一個氧化物中：
莫耳數比 M : O = 1/y : (1.333-1)/16 = 1 : 0.333×(y/16)

在第二個氧化物中：
莫耳數比 M : O = 1/y : (1.668-1)/16 = 1 : 0.668×(y/16)

在第三個氧化物中：
莫耳數比 M : O = 1/y : (1.501-1)/16 = 1 : 0.501×(y/16)

固定 M 的莫耳數，三個氧化物中 O 的莫耳數比
= 0.333 : 0.668 : 0.501
= 1 : 2 : 1.5
= 2 : 4 : 3

所以該三個化物中：
莫耳數比 M : O 分別為 1 : 2k ， 1 : 4k ， 1 : 3k

當 k = 1 時：
莫耳數比 M : O 分別為 1 : 2 ， 1 : 4 ， 1 : 3
化學式分別為 MO2，MO4，MO3

當 k = 1/2 時：
莫耳數比 M : O 分別為 1 : 1 ， 1 : 2 ， 1 : 1.5(2 : 3)
化學式分別為 MO，MO2，M2O3
（再無其他 k 值可給出三個合理的化學式。）

當 k 愈小時，M 相對的莫耳數愈多。由於 莫耳數 = 質量/原子量，在固定質量下，原子量愈小。
故此當 k = 1/2 時，原子量最小。

選取 MO，MO2，M2O3 三者中其中一個來計算 M 的原子量。今選 MO。
在 MO 中， 莫耳數比 M : O = 1 : 0.333×(y/16) = 1 : 1
0.333 × (y/16) = 1
y = 1 × (16/0.333)
y = 48
該金屬最小的原子量 = 48

2014-08-30 17:39:56 補充：
不用 k 的簡化計法：

當計算得固定 M 的莫耳數，兩個氧化物中 O 的莫耳數比 = 2 : 4 : 3 後。
考慮 MOx 型：化學式為 MO2、MO4、MO3 (合理)
考慮 M2Ox 型：化學式為 M2O2=MO、M2O4=MO2、M2O3 (合理)
MkOx 型 (k > 3)：所得化學式均不合理。


然後選取 M2Ox 型組化學式計算 M 的原子量。

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