關於分子式化簡-求救!

因為→鐵離子是陽離子=Fe3+，而碳酸根是陰離子=(CO3)2-

因此一個鐵離子就是一個(3+)離子，一個碳酸根離子則是一個(2-)離子

所以，鐵離子要和碳酸根離子結合成較穩定的化合物(碳酸鐵)就必須維持化合物的電中性，

想想看：若化合物(碳酸鐵)內的陽離子所含的正電要和陰離子所含的負電一樣多，則需要多少個3+的鐵離子和多少個2-的碳酸根離子結合？

現在，只要每一個分子內的陰陽離子各達到3和2的最小公倍數→6就可以了，也就是說這一個化合物內的陽離子要達到〈6+〉，而陰離子也必須有〈6-〉

在陽離子方面：一個鐵離子可提供一個〈3+〉，二個鐵離子便可提供二個〈3+〉，這樣就可達到〈6+〉了。

在陰離子方面：一個碳酸根離子可提供一個〈2-〉，三個碳酸根離子便可提供三個〈2-〉，這樣就可達到〈6-〉了。

如此一來，就可輕鬆判斷：2個鐵離子要和3個碳酸根離子才能維持分子的電中性。

這樣，有關碳酸鐵的陰陽離子結合原則與判斷方法，應該有基本瞭解了吧！

但是事實上碳酸鐵的性質與碳酸鋁類似，常溫下是很難長時間存在的。因為碳酸根離子和鐵離子的結合很不穩定，它瞬間產生，瞬間就會水解，所以一般情況下很不容易得到這種物質。但這不排除特定的條件下，可能會以動態平衡的方式存在。

以下是常溫下碳酸鐵在水中的可逆反應(提供參考)

水解方程式：3CO3 2- + 2Fe3+ +3H2O === 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2↑

最後，附帶提一點：我以前是老師，國中理化課教了十五年，但後來因中風離開學校，現在只剩一隻手可以使用，打字打得很辛苦，請務必認真看完，一定會有所幫助。

理論上，碳酸鐵（Fe2(CO3)3）和磷酸鎂（Mg3(PO4)2）都是離子化合物，由陰、陽離子組成，並沒有分子存在。

因此，它們沒有分子式，Fe2(CO3)3 和 Mg3(PO4)2 是它們的實驗式（最簡式），或者簡單稱為化學式。

實際上，碳酸鐵不存在，因為會水解成氫氧化鐵。鐵的碳酸鹽只有碳酸亞鐵。

Fe 為正三價 碳酸根為負二價 所以為 Fe2（CO3）3
Mg 為正二價 磷酸根為負三價 所以為 Mg3（PO4）2
整個分子式 正負加起來總和為零即可