反應式沒背解不出題目嗎

(1) 是否有其他方法不用知道平衡常數就可以解這一題呢?

依化學反應式的計算題目，寫化學反應式的原因是要知道某些涉及計算的反應物 和/或 生成物莫耳數比。因此，若寫不出反應式，只需寫出涉及計算的反應物 或/和 生成物的莫耳數比便可以了。

例如在本題中，反應式是：
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + H2O + NH3
目的就是要知道 莫耳數比 NH4NO3 : NaOH = 1 : 1
因此，寫不出方程式，能寫出以上莫耳數比也可以。


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(2) 純度的定義是什麼呢?

樣品 X 的純度，等於 X 在樣本中所佔的質量百分率。
例如：在 100 克不純的 NaNO3 樣本中，有 80 克 NaNO3，則樣本品的純度是 80%。


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硝酸銨 (NH4NO3)是一種重要的含氮肥料，其純度可用標準的 NaOH 溶液滴定分析。在某次實驗中，0.2041 g 的NH4NO3樣品需 24.42mL、0.1023M 的 NaOH 來中和，請問樣品的純度為何？

NH4NO3 的莫耳質量 = 14.01×2 + 1.008×4 + 16×3 =80.052 g/mol
莫耳數比 NH4NO3 : NaOH = 1 : 1

NaOH 的莫耳數 = 0.1023 × (24.42/1000) mol
NH4NO3 的莫耳數 = 0.002489 mol
NH4NO3 的重量 = 0.1023× (24.42/1000) × 80.052 = 0.2000 g

純度 = (0.2000/0.2041) × 100% = 98.00%

2014-08-24 22:09:20 補充：
如果你對反應有一點認識，是結合成不穩定的 NH4OH，然後分解，那你會得到：
莫耳數比 NH4NO3 : NaOH = 1 : 1

假如你對該反應完全無頭緒的話，那就沒法子了。

不過NH4NO3有四個H
所以我辦法判斷他是不是丟出的H只有一份會和NaOH作用0.0
您怎麼知道NH4NO3的酸 價數是1的呢?要用背的嗎?

打了半天結果不小心消除了= =+(SHXXX)
所以發表意見就好 = )

簡單來說算可以用觀念去推哩~
酸(NH4NO3)加鹼(NaOH)產生鹽加水
鹽當然就是(NaNO3)
然後水(H2O)
其實這樣加加減減就可得到氨的化學式
要再說詳細一點
這酸跟鹼的價數都是一
(NaOH 解離一個OH)
(NH4NO3水解一個H)
所以按照上面一定減到後來會產生NH3

進階就直接判斷
首先還是要知道價數各為一
然後頭尾互換(適用簡單的酸鹼中和)
得到NaNO3和NH4OH
然後NH4OH易變成水+氨

報告完畢=) 希望有幫到你
畢竟我不是專業的不能保證全部都是這樣
這只能算分享我的小小的經驗法則