1M 硝酸鉀怎麼配

KNO3的莫耳質量 = 39 + 14 + 16×3 = 101 g/mol
所需 KNO3 的莫耳數 = (1mol/L) × (250/1000 L) = 0.25 mol
所需 KNO3 的質量 =(101 g/mol) × (0.25 mol) = 25.25 g

把25.25 g KNO3 配製成 250 mL 水溶液。

2014-08-19 02:29:08 補充：
題目的重點是「250ML 1M 硝酸鉀溶液需要幾g的硝酸鉀 ？」答案如上。

若要求實驗的詳細步驟，則答案如下：
1. 利用 100 mL 燒杯，把 25.25 g 的硝酸鉀溶於小量蒸餾水中，並用玻璃棒攪勻。把溶液盡量完全轉移至 250 mL 容量瓶中。
2. 以小量蒸餾水沖洗燒杯及玻璃棒三次，把沖洗液盡量完全轉移至容量瓶中。
3. 加蒸餾水至容量瓶，直至液面達致容量瓶的刻度為止。
4. 把容量瓶加上塞，把溶液搖勻。

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由於硝酸鉀的實驗式=KNO3 ，式量(莫耳質量)=101 g/mole
因此先計算要配置1M KNO3 250 ML需要硝酸鉀粉末多少克？
→101/4 = 25.25 g (因為相當於需要取 1/4 mole的硝酸酸鉀)

實際上在配置時，可先秤取25.25克硝酸鉀粉末加入約150ML的純水中，攪拌使之完全溶解，最後再加純水至250ML便完成了

硝酸鉀 KNO₃ 式量 = 39 + 14 + 16X3 = 101

把 101/4 = 25.25 克 硝酸鉀 KNO₃ 用燒杯溶於小量蒸餾水中，例如 150 mL。

完全溶解之後，把溶液全部移至 250 mL 的溶量瓶中，用蒸餾水冲洗燒杯並把冲洗夜全部移送到溶量瓶中。

加入蒸餾水以達至 250 mL 刻度位置。

把溶夜搖匀。

2014-08-18 23:54:36 補充：
完全溶解之後，把溶液全部移至 250 mL 的溶量瓶中，用蒸餾水冲洗燒杯並把冲洗 [液] 全部移送到溶量瓶中。

把溶 [液] 搖匀。