化學的一些問題(請高手們幫我)

2014-08-17 2:01 am
1.欲使0.1MHCl溶液的pH值與pOH值之比成為原有之6倍,則此溶液須稀釋成原體積的若干倍?(log2=0.3,log3=0.48)(pH表示溶液的酸鹼性,其定義為:氫離子濃度以10為底的對數負值。即pH=-log [H+])
(A)2.5(B)25(C)250(D)2500。

2.已知某金屬離子M n+的硝酸鹽式量為X,該金屬的醋酸鹽式量為Y,則該金屬的價數n=?(N = 14) (A) (X -Y)/3 (B) (X -Y)/59 (C) (X -Y)/62 (D) (X -Y)/121

3.已知某化合物AB,純晶體中,A 之重量百分率為40 %。若A 有同位素20A(佔70 %)及22A(佔30 %);B 有同位素30B 及32B,則30B 佔多少%? (A) 40 (B) 50 (C) 55 (D)60%。

4.於氫氧化鈉溶液中通入了足夠的二氧化硫,所得產物經過純化結晶後,可得下列哪一種化合物(未表明結晶水)?(A)NaHSO3(B)Na2SO3(C)Na2SO4(D)Na2S2O5(E)Na2S2O3。

5.綠色化學的概念強調化學製程中原子的使用效率,若製程中使用很多原子,最後這些原子卻成為廢棄物,就不符合綠色化學的原則。原子的使用效率定義為:化學反應式中,想要獲得的產物的莫耳質量(分子量)除以所有生成物的莫耳質量(分子量)。甲基丙烯酸甲酯是一個製造壓克力高分子的單體,以往是由丙酮製造,完整的製程可以用下列平衡的化學反應式表示:(S=32)
CH3COCH3+ HCN + CH3OH + H2SO4→ CH2=C(CH3)CO2CH3+ NH4HSO4
新的製程則用觸媒催化丙炔、甲醇與一氧化碳反應直接生成產物:
CH3C≡CH + CH3OH + CO → CH2=C(CH3)CO2CH3
使用丙炔的新製程,沒有製造任何廢棄物,原子使用效率為100%。試問使用丙酮製程的原子使用效率,最接近下列哪一項?(A) 18%(B) 29%(C) 47%(D) 55%(E) 69%。

PS:我剛升高一,請用我看得懂的方式解

回答 (2)

2014-08-17 8:31 pm
✔ 最佳答案
1.欲使0.1MHCl溶液的pH值與pOH值之比成為原有之6倍,則此溶液須稀釋成原體積的若干倍?(log2=0.3,log3=0.48)(pH表示溶液的酸鹼性,其定義為:氫離子濃度以10為底的對數負值。即pH=-log [H+])
(A)2.5(B)25(C)250(D)2500。

pH = -log(0.1) = 1
pOH = 14 - pH = 13

pH / pOH = 1/13

6倍 = 6/13; pH / pOH = 6/13

pH = (6/13)pOH

pH + pOH = 14

2014-08-16 22:32:20 補充:
(6/13)pOH + pOH = 14

(19/13)pOH = 14

pOH = 9.579

pH = 14 - 9.579 = 4.421

log[H⁺] = -4.421

[H⁺] = 3.793 X 10⁻⁵ M

0.1 / 3.793 X 10⁻⁵ = 2636.33

稀釋 2636.33 倍。

2014-08-16 22:33:19 補充:
嘩,值 1 點!!!!!!!!!!

~~~~~~~~~~~~

2014-08-16 22:42:17 補充:
2.已知某金屬離子M n+的硝酸鹽式量為X,該金屬的醋酸鹽式量為Y,則該金屬的價數n=?(N = 14) (A) (X -Y)/3 (B) (X -Y)/59 (C) (X -Y)/62 (D) (X -Y)/121

M(NO₃)n => m + (14+16X3)n = X

(CH₃COO)nM => m + (12+1X3+12+16+16)n = Y

其中 m 為 M 的原子量

m + 62n = X ...... (1)
m + 59n = Y ...... (2)

(1) - (2) ==> 3n = X - Y

n = (X - Y)/3

2014-08-16 22:42:57 補充:
Answer A

又值 1 個點。

~~~~~~~~~~~~~~~~~~

2014-08-16 22:50:58 補充:
3.已知某化合物AB,純晶體中,A 之重量百分率為40 %。若A 有同位素20A(佔70 %)及22A(佔30 %);B 有同位素30B 及32B,則30B 佔多少%? (A) 40 (B) 50 (C) 55 (D)60%。

A 的原子量 = 20 X 0.7 + 22 X 0.3 = 20.6

設 純晶體 化合物AB 為 100 克重; 則 A 佔 40 克。

A 的 莫耳數 為 40 / 20.6 = 1.9417

由於 化合物 為 AB,A 與 B 的 莫耳數 比 為 1:1

所以 60 克 B 為 1.9417 莫耳

2014-08-16 22:58:45 補充:
設 ³⁰B 佔 x% 而 ³²B 佔 (100-x)%

B 的原子量 = 30 X (x/100) + 32 X [(100-x)/100]

60 / {30 X (x/100) + 32 X [(100-x)/100]} = 1.9417

x = 54.96%

Answer = B

又值 1 點,不玩啦!

2014-08-16 23:00:05 補充:
4.於氫氧化鈉溶液中通入了足夠的二氧化硫,所得產物經過純化結晶後,可得下列哪一種化合物(未表明結晶水)?(A)NaHSO3(B)Na2SO3(C)Na2SO4(D)Na2S2O5(E)Na2S2O3。

Answer = B

2014-08-17 12:31:24 補充:
1.欲使0.1MHCl溶液的pH值與pOH值之比成為原有之6倍,則此溶液須稀釋成原體積的若干倍?(log2=0.3,log3=0.48)(pH表示溶液的酸鹼性,其定義為:氫離子濃度以10為底的對數負值。即pH=-log [H+])
(A)2.5(B)25(C)250(D)2500。

pH = -log(0.1) = 1
pOH = 14 - pH = 13

pH / pOH = 1/13

6倍 = 6/13; pH / pOH = 6/13

pH = (6/13)pOH

pH + pOH = 14(19/13)pOH = 14

pOH = 9.579

pH = 14 - 9.579 = 4.421

log[H⁺] = -4.421

[H⁺] = 3.793 X 10⁻⁵ M

0.1 / 3.793 X 10⁻⁵ = 2636.33

稀釋 2636.33 倍。 2.已知某金屬離子M n+的硝酸鹽式量為X,該金屬的醋酸鹽式量為Y,則該金屬的價數n=?(N = 14) (A) (X -Y)/3 (B) (X -Y)/59 (C) (X -Y)/62 (D) (X -Y)/121

M(NO₃)n => m + (14+16X3)n = X

(CH₃COO)nM => m + (12+1X3+12+16+16)n = Y

其中 m 為 M 的原子量

m + 62n = X ...... (1)
m + 59n = Y ...... (2)

(1) - (2) ==> 3n = X - Y

n = (X - Y)/3Answer A

3.已知某化合物AB,純晶體中,A 之重量百分率為40 %。若A 有同位素20A(佔70 %)及22A(佔30 %);B 有同位素30B 及32B,則30B 佔多少%? (A) 40 (B) 50 (C) 55 (D)60%。
A 的原子量 = 20 X 0.7 + 22 X 0.3 = 20.6

設 純晶體 化合物AB 為 100 克重; 則 A 佔 40 克。

A 的 莫耳數 為 40 / 20.6 = 1.9417

由於 化合物 為 AB,A 與 B 的 莫耳數 比 為 1:1

所以 60 克 B 為 1.9417 莫耳設 ³⁰B 佔 x% 而 ³²B 佔 (100-x)%

B 的原子量 = 30 X (x/100) + 32 X [(100-x)/100]

60 / {30 X (x/100) + 32 X [(100-x)/100]} = 1.9417

x = 54.96%

Answer = B

4.於氫氧化鈉溶液中通入了足夠的二氧化硫,所得產物經過純化結晶後,可得下列哪一種化合物(未表明結晶水)?(A)NaHSO3(B)Na2SO3(C)Na2SO4(D)Na2S2O5(E)Na2S2O3。

Answer = B
2014-08-17 2:28 am
>這家不錯 lv333。cC買幾次啦真的一樣
勜凄侶


收錄日期: 2021-04-27 20:34:15
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20140816000016KK04301

檢視 Wayback Machine 備份