化學問題(我不會寫)

2014-08-15 12:26 am

1.氣體壓力乘以體積恰為氣體能量，故在定溫下，氣體能量為定值。今有一常溫常壓下容積 500 mL 的 A 容器中含 NO 及 NO2 的混合氣體與另一容積亦為 500 mL 盛 O2 的B 容器相連通，則 NO 完全和 O2 作用生成 NO2，如容器溫度不變而壓力皆為 703mmHg，則原來 A 容器中 NO 的體積百分比為：(A) 10％ (B) 20％ (C) 30％(D) 40％ (E) 50％

2.反應方程式 As2S3＋Mn(NO3)2＋K2CO3→K3AsO4＋K2SO4＋K2MnO4＋NO＋CO2，平衡後係數總和為多少？(A)100 (B)101 (C)102 (D)103

3.化學反應中，氧化還原必須遵守得失電子數相同。現有家用漂白水的主要成分是次氯酸鈉(NaOCl)。現有25.00 mL 的漂白水，稀釋至500.0 mL 後取出20.00mL，加入過量KI後，再以標準硫代硫酸鈉溶液(0.04M)滴定。當澱粉試劑顯示反應完成時(顏色由藍變成無色)，共耗去35.00 mL 的硫代硫酸鈉。試問漂白水中次氯酸鈉的體積莫耳濃度為何？假設漂白水密度為1.02 g/cm3。（Na=23，Cl=35.5）
(Ａ) 0.7 M (Ｂ) 0.35 M (Ｃ) 1.4 M (Ｄ) 0.015 M (Ｅ) 0.375 M

4.在20℃時，某物質的不飽和水溶液，若再加入5 克該物質或將溶液蒸發掉20 克的水，都可成為飽和溶液。若此物質的分子量為150，則20℃時，此物質溶解度是多少m？(A)0.74m (B)1.67m (C)1.94m (D)1.33m

5.X、Y 是元素週期表VIIA 族中的兩種元素。下列敘述中何者較能說明X 的非金屬性比Y強？
(A) X 原子的電子層數比Y 原子的電子層數多
(B) X 的氫化物的沸點比Y 的氫化物的沸點低
(C) X 的氣態氫化物比Y 的氣態氫化物穩定
(D) Y 的單質能將X 從NaX 的溶液中置換出來

6.小萱想探討光合作用過程中，元素的反應去向，於是提供CO2（有0.5%的CO2 分子含18O）與水（有0.2%的水分子含有3H）給實驗的植物。試問：植物進行光合作用所產生的氧氣中，含 18O 的比例為何？ (A)0% (B)0.2% (C)0.5% (D)0.7%
↑(18O代表O的同位素，3H代表H的同位素)

7.下列物質的水溶液中，加入Ba(OH)2 溶液後，原溶液中陰、陽離子都減少的是
(A) CuSO4 (B) Ca(NO3)2 (C) Na2CO3 (D) FeCl3

8.鞭炮主要為硝石、硫磺與木炭粉組成，爆炸時的化學反應屬於氧化還原反應，則在此反應中硫磺為？(A) 還原劑 (B) 氧化劑 (C) 催化劑 (D) 抑制劑

謝謝!!!如果題目看不懂再跟我說!!

更新1:

我對了一下解答，發現大大第四題算錯了，答案是1.67m，請大大檢查一下是否有算錯謝謝!!!!

回答 (6)

胡雪8°

2014-08-15 9:29 am

✔ 最佳答案

1. (C) 30%

「壓力皆為」應是「壓力變為」之誤。

設 A 容器中 NO 體積佔 y%。
混合前 NO 的分壓 = 760 × y% = 7.6y mmHg
混合後反應前 NO 的分壓 = 7.6y × (1/2) = 3.8y mmHg

2NO + O2 → 2NO2
反應後：
NO 分壓下降 = NO2分壓上升
O2 分壓下降 = 3.8y ×(1/2) = 1.9y mmHg

總壓下降 : 1.9y = 760- 703
y = 30

*****
2. (C) 102

As2S3 + 14Mn(NO3)2 + 20K2CO3→ 2K3AsO4+ 3K2SO4 + 14K2MnO4 + 28NO + 20CO2
係數總和 = 1 + 14 + 20 + 2 + 3 + 14+ 28 + 20 = 102

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3. (A) 0.7 M

I2 + 2S2O3²⁻ → 2I⁻ + S4O6²⁻
S2O3²⁻ 的莫耳數 = 0.04 × (35/1000) =0.0014 mol
I2 莫耳數 = 0.0014 × (1/2) = 0.0007 mol

2H⁺ + OCl⁻ + 2I⁻ → 2H2O + Cl⁻ + I2
生成 I2莫耳數 = 0.0007 mol
滴定中 OCl⁻ 的莫耳數 = 0.0007 mol

原漂白水中含 NaOCl 的莫耳數 = 0.0007 × (500/20) =0.0175 mol
NaOCl 的濃度 = 0.0175 / (25/1000) = 0.7M

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4. (D) 1.33 m

設不飽和水溶液中含 a 克該物質，含水 b 克。

(a + 5)/b = a/(b - 20)
(a + 5)(b - 20) = ab
5b - 20a - 100 = 0
b = 4a + 20

飽和溶液中含水 = b - 20 = 4a + 20 - 20 =4a 克

1 kg 飽和溶液中，含溶質的質量 = 1000 × [a/(4a + a)] = 200 g
溶解度 = (200/150 mol) / (1 kg 溶液) = 1.33 m

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5. (C) X 的氣態氫化物比Y 的氣態氫化物穩定

(A) 錯誤。電子層數愈多，與最外電子層的距離愈長，對外來電子的吸引力愈弱，非金屬性愈弱。

(B) 錯誤。HF 的沸點較 HCl 高，但 F 的非金屬性較 Cl 強。

(C) 正確。第 VIIA 族元素的非金屬愈強，與氫所形成的共價鍵愈強，其氣態氫化物愈穩定。

(D) 錯誤。此結果顯示 Y 的非金屬性比 X 強。

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6. (A) 0%

光合作用的氧氣來自水。由於水不含 ¹⁸O 原子，故所產生的氧氣不含 ¹⁸O 原子。

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7. (A) CuSO4

Cu²⁺ 離子把 OH⁻ 離子沉澱成 Cu(OH)2固體。
SO4²⁻ 離子把 Ba²⁺ 離子沉澱成 BaSO4 固體。

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8. (B) 氧化劑

在反應中，硫磺還原成硫化鉀（氧化數由 0 下降至 -2），故其作用為氧化劑。

2014-08-16 02:47:59 補充：
4. 更正。答案應是：(B) 1.67 m

是記錯了定義，m 的定義應是每 1 kg 溶劑，而不是每 1 kg 溶液。

最後兩行改為：
1 kg 溶劑可溶解溶質的質量 = 1000 × [a/4a] = 250 g
溶解度 = (250/150 mol) / (1 kg 溶液) = 1.67 m

參考: 胡雪, 胡雪

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[匿名]

2015-01-28 5:45 am

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ＴＳ７７７。ＣＣ

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[匿名]

2015-01-22 10:47 pm

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[匿名]

2014-12-11 11:14 pm