1.酸性強度: HClO3>HBrO3>HIO3 為甚麼？
我知道HI>HBr>HCl (酸性強度)的原因是因為原子半徑越大，鍵易斷裂，那以上要如何解釋呢?他們的氧化數又都相同不是嗎?
感激不盡
化學-酸鹼鹽的問題
2014-08-02 11:33 pm
回答 (2)
2014-08-04 10:15 pm
✔ 最佳答案
答案如下：
圖片參考：https://s.yimg.com/lo/api/res/1.2/SKF9_LtEB1E3mUUbmpWZ4g--/YXBwaWQ9dHdhbnN3ZXJzO3E9ODU-/https://farm4.staticflickr.com/3899/14621764407_d821a31bd4_o.png
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2014-08-04 14:26:14 補充：
上面綱友 阿番 的回答只解釋 HCl、HBr 和 HI 的酸強度的比較。
而本問題是比較 HClO3、HBrO3 和 HIO3 的酸強度。
參考: pingshek, pingshek
2014-08-03 10:39 pm
HClO3＞HBrO3＞HIO3 ,在同一主族中，處於相同氧化態的成酸元素，其含氧酸的酸性隨原子序數遞增，自上而下减弱。鹵素通性:隨原子序增加而增大的性質：沸點、熔點、原子半徑、離子半徑。因為原子半徑大，最外層的抓不住(遮蔽效應)，所以容易丟出H+，表現的酸性就強。
收錄日期: 2021-05-01 09:38:59
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20140802000016KK08024