急!!!化學反應為何可忽略液體體積?氮氣為何不反應?

題目:

常溫下某CH4 氫氣及氮氣的混合氣體共10公升 與80公升的氧氣充分混合並點火燃燒後再降回常溫 體積變為74公升 又將剩餘的混合氣體通過強鹼KOH以吸收二氧化碳 結果體積降為69公升 則混合氣體中氮氣體積為若干?

答案本上的詳解:

CH4+2O2 -> CO2+2H2O
-X -2X +X

2H2+O2 -> 2H2O
-Y -Y/2

CO2:X=74-69=5

(80-2X-Y/2)(剩餘O2)+(10-X-Y)(不反應氮氣)=69

Y=4
氮氣體積:10-5-4=1

我想請問一下為什麼上面那個"
CH4+2O2 -> CO2+2H2O
-X -2X +X

2H2+O2 -> 2H2O
-Y -Y/2
的部分H2O的體積可以省略?還有為什麼氮氣不會反應呢?