[化學]化學問題

1.AxO, AyO各含50%與40%的氧重 0.5/A：0.5/16 = x：1，x = 16/A0.6/A：0.4/16 = y：1，y = 24/A x：y = 2：3AxO, AyO可能為A2O, A3O或 AO, A3/2O或AO, A3O2 --- (C) 2.過量的H2還原1.6克的氧化銅,可得銅1.2g，氧有 1.6 – 1.2 = 0.4 g故H2O 有 (0.4/16) x 18 = 0.45 g --- (D) 3.一個12C原子重為12amu(原子質量單位)一mole12C重為12g1 mole = 6 x 10^23 個12amu x (6 x 10^23) = 12 g1 amu = 1/(6 x 10^23) g ≒ 1.67 x 10^(-24) g 1mole原子重以克為單位即為1克原子1mole分子重以克為單位即為1克分子例如1克原子氧 = 16 g 的氧原子1克分子氧 = 32 g 的氧分子

2.
從題目看，並不是如普通題目的利用莫耳數計算（如 C 的計算），而是利用題目給予的「燃燒 0.25 g 的H2，得水2.25克。」來計算。

燃燒 0.25 g 的H2，得水2.25克。
質量比 氧 : 水 = (2.25 - 0.25) : 2.25

H2 還原 1.6 克的氧化銅，可得銅 1.2 g 及 y g 水。
質量比 氧 : 水 = (1.6 - 1.2) : y

(2.25 - 0.25) : 2.25 = (1.6 - 1.2) : y
2 : 2.25 = 0.4 : y
y = 0.45

生成水的質量 = 0.45 g ...... (D)