化學溶解平衡 急!

請各位幫幫我，謝謝!

1.假設 AX、BX、CX 皆為難溶性鹽類，且其 Ksp值依序為 K1、K2、K3，今將此三種鹽類同時置入
純水中，達平衡時溶液的[X−]＝？
答案是 根號K1＋K2＋K3 (p.s:K1+K2+K3在跟號裡面)

2.將0.2M黃色的鉻酸鉀溶液和0.2M無色的硝酸銀溶液等體積混合，為甚麼溶液中
［K+]大於[No3-]大於[Ag+]?

3.請說明下列三選項錯在哪
A.Na2CO3溶液中加入過量BaCl2溶液，則CO3 2- 完全沉澱，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含CO3 2-
B.ksp小的難溶鹽，溶解度必定小
C.AgCl的飽和溶液中加入少量NaCl(s)，溶液中離子的總濃度會減少

4.為何PH值和溶液中加入碳酸鈉的量會影響碳酸鈣在液體中的溶解度?

5.
把Ca(OH)2(s)放入一定量水中，在定溫下達到平衡:Ca(OH)2雙箭頭Ca2+ + 2OH。將此溶液濾除固體後，再加入5.6g CaO 充分攪拌，靜置恢復到原來溫度，發現溶液中有白色沉澱。Ca原子量為40，下列哪些正確?
a.溶液中Ca2+莫耳數減少 b.溶液中[Ca2+]增大 c.溶液ph值不變 d. 白色沉澱為CaO，質量為5.6g e.白色沉澱為Ca(OH)2，質量為7.4g
答案是a.c.
拜託各位來解決，感恩!