化學問題比較酸鹼性大小

這道問題有點意思。

四個選項提供的，都是某個弱鹼的鹽與某個弱酸的鹽的混合物。你應該知道吧：
弱酸的鹽是強鹼，弱酸的酸性越弱，其鹽的鹼性就越強；
弱鹼的鹽是強酸，弱鹼的鹼性越弱，其鹽的酸性就越強。

然後呢，弱酸／弱鹼的酸／鹼性，不是只能從Ka / Kb 值去判斷；由其結構去判斷，雖然不能提供準確的數值，但大約的強度是可以估計的。


先說兩個弱鹼：NH3 & C2H5NH2，哪一個的鹼性比較強呢？
兩者的分別在於有否烴基。
鹼性的強度基於Ｎ上的電子密度（孤偶電子對）。
C2H5- 是推電子基，可以使Ｎ原子的電子密度增加，因此C2H5NH2 的鹼性比NH3 強。

倒過來，兩者的鹽酸鹽（也就是NH4Cl & C2H5NH3Cl） 的酸性呢？
C2H5NH2 的鹼性比NH3 強，所以C2H5NH3Cl 的酸性比NH4Cl 弱。


三個弱酸：HNO2, HClO, HCN 哪個酸性較強？
這個可以直接比較其共軛鹼的結構（也就是NO2(-), ClO(-), CN(-) 三種離子）：
NO2(-) 有兩個氧原子，ClO(-) 有一個，CN(-) 沒有。
氧原子的電負性很高，能強勁的拉電子，分散陰離子上的負電荷，進而使陰離子較穩定，較不易吸引氫離子，其鹼性也較弱。
（而且陰離子上的電荷可以以離域電子的形式遊離，進一步分散負電荷；氧原子也能提供離域的空間）
因此，鹼性：NO2(-) ＜ ClO(-) ＜ CN(-)


最後，把含有相同的弱酸鹽／弱鹼鹽的選項比對：

ａ＆ｂ：
有同樣的弱酸鹽（NaCN）（因此有相同鹼性），但弱鹼鹽不同；
「ａ的弱鹼鹽的酸性 (NH4Cl)」比「ｂ的弱鹼鹽的酸性 (C2H5NH3Cl)」要強；
再推而論之，一個「強酸＋鹼的組合」（ａ）的ｐＨ值肯定比一個「弱酸＋鹼的組合」（ｂ）的ｐＨ值低。
ｐＨ：ａ＜ｂ

ａ＆ｃ：
有同樣的弱鹼鹽（NH4Cl）（因此有相同酸性），但弱酸鹽不同；
「ａ的弱酸鹽的酸性 (NaCN)」比「ｃ的弱酸鹽的鹼性 (NaClO)」要強；
再推而論之，一個「酸＋強鹼的組合」（ａ）的ｐＨ值肯定比一個「酸＋弱鹼的組合」（ｃ）的ｐＨ值高。
ｐＨ：ａ＞ｃ

ｂ＆ｄ：
有同樣的弱鹼鹽（C2H5NH3Cl）（因此有相同酸性），但弱酸鹽不同；
「ｂ的弱酸鹽的酸性 (NaCN)」比「ｄ的弱酸鹽的鹼性 (NaNO2)」要強；
再推而論之，一個「酸＋強鹼的組合」（ｂ）的ｐＨ值肯定比一個「酸＋弱鹼的組合」（ｄ）的ｐＨ值高。
ｐＨ：ｂ＞ｄ

ｂ＞ａ
　　ａ＞ｃ
ｂ　　　　＞ｄ
ｄ和ａｃ無法比較。

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