化學問題比較酸鹼性大小

2014-04-15 2:32 am
有關下列溶液
(a) 等量混合0.2M NH4Cl和0.2M NaCN

(b) 等量混合0.2M C2H5 NH3Cl和0.2M NaCN

(c) 等量混合0.2M NH4Cl和0.2M NaClO

(d) 等量混合0.2M C2H5NH3Cl和0.2M NaNO2
下列何者敘述不正確?
(A) (a)的pH大於(b)

(B) (b)的pH大於(c)

(C) (b)的pH大於(d)

(D) (c)的pH大於(d)

答案A
這題到底要怎麼看阿

我是這樣想的 因為等量 所以其實都是鹽類 應該再考慮鹽類的水解

那像D 這產物是C2H5NH3NO2嗎

到底要怎麼比較呢 又沒有Ka Kb 四者順序排列如何?


請指教 謝謝

回答 (7)

2014-04-15 10:01 pm
✔ 最佳答案
這道問題有點意思。

四個選項提供的,都是某個弱鹼的鹽與某個弱酸的鹽的混合物。你應該知道吧:
弱酸的鹽是強鹼,弱酸的酸性越弱,其鹽的鹼性就越強;
弱鹼的鹽是強酸,弱鹼的鹼性越弱,其鹽的酸性就越強。

然後呢,弱酸/弱鹼的酸/鹼性,不是只能從Ka / Kb 值去判斷;由其結構去判斷,雖然不能提供準確的數值,但大約的強度是可以估計的。


先說兩個弱鹼:NH3 & C2H5NH2,哪一個的鹼性比較強呢?
兩者的分別在於有否烴基。
鹼性的強度基於N上的電子密度(孤偶電子對)。
C2H5- 是推電子基,可以使N原子的電子密度增加,因此C2H5NH2 的鹼性比NH3 強。

倒過來,兩者的鹽酸鹽(也就是NH4Cl & C2H5NH3Cl) 的酸性呢?
C2H5NH2 的鹼性比NH3 強,所以C2H5NH3Cl 的酸性比NH4Cl 弱。


三個弱酸:HNO2, HClO, HCN 哪個酸性較強?
這個可以直接比較其共軛鹼的結構(也就是NO2(-), ClO(-), CN(-) 三種離子):
NO2(-) 有兩個氧原子,ClO(-) 有一個,CN(-) 沒有。
氧原子的電負性很高,能強勁的拉電子,分散陰離子上的負電荷,進而使陰離子較穩定,較不易吸引氫離子,其鹼性也較弱。
(而且陰離子上的電荷可以以離域電子的形式遊離,進一步分散負電荷;氧原子也能提供離域的空間)
因此,鹼性:NO2(-) < ClO(-) < CN(-)


最後,把含有相同的弱酸鹽/弱鹼鹽的選項比對:

a&b:
有同樣的弱酸鹽(NaCN)(因此有相同鹼性),但弱鹼鹽不同;
「a的弱鹼鹽的酸性 (NH4Cl)」比「b的弱鹼鹽的酸性 (C2H5NH3Cl)」要強;
再推而論之,一個「強酸+鹼的組合」(a)的pH值肯定比一個「弱酸+鹼的組合」(b)的pH值低。
pH:a<b

a&c:
有同樣的弱鹼鹽(NH4Cl)(因此有相同酸性),但弱酸鹽不同;
「a的弱酸鹽的酸性 (NaCN)」比「c的弱酸鹽的鹼性 (NaClO)」要強;
再推而論之,一個「酸+強鹼的組合」(a)的pH值肯定比一個「酸+弱鹼的組合」(c)的pH值高。
pH:a>c

b&d:
有同樣的弱鹼鹽(C2H5NH3Cl)(因此有相同酸性),但弱酸鹽不同;
「b的弱酸鹽的酸性 (NaCN)」比「d的弱酸鹽的鹼性 (NaNO2)」要強;
再推而論之,一個「酸+強鹼的組合」(b)的pH值肯定比一個「酸+弱鹼的組合」(d)的pH值高。
pH:b>d

b>a
  a>c
b    >d
d和ac無法比較。
2014-06-23 12:00 am
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2014-06-21 8:59 am
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2014-06-16 10:22 am
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2014-06-12 12:40 pm
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2014-06-10 12:32 pm
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2014-04-15 11:33 am
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收錄日期: 2021-04-20 15:06:45
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