基礎化學----求計算過程!!!

1.
某煤成分分析，其中碳重量百分率佔72%，氫重量百分率佔16%、灰份重量百分率佔12% (不可燃)。在一大氣壓，0度C下，100公克煤完全燃燒需要 1120 公升空氣。
(空氣體積百分率：N2佔80%、O2佔20%。C=12、H=1)

解：
[C] + O2 → CO2
C 的重量 = 100 x 72% = 72 g
C 的莫耳數 = 72/12 = 6 mol
需要 O2 的莫耳數 = 6 mol

4[H] + O2 → 2H2O
H 的重量 = 100 x 16 = 16 g
H 的莫耳數 = 16/1 = 16 mol
需要 O2 的莫耳數 = 16 x (1/4) = 4 mol

共需 O2 的莫耳數 = 6 + 4 = 10 mol
共需 O2 的體積 = 10 x 22.4 = 224 L
共需空氣的體積 = 224 ÷ 20% = 1120 L


2.
已知甲烷及乙烷之莫爾燃燒熱分別放熱 890kJ, 1558kJ,兩者之每克燃燒以 甲烷 所放出之熱量較大. (請寫出計算過程)

燃燒 1 莫耳 CH4 放出的熱 = 890 kJ
CH4 的莫耳質量 = 12 + 1x4 = 16 g/mol
燃燒 1 克 CH4 放出的熱 = 890/16 = 55.6 kJ

燃燒 1 莫耳 C2H6 放出的熱 = 890 kJ
C2H6 的莫耳質量 = 12x2 + 1x6 = 30 g/mol
燃燒 1 克 C2H6 放出的熱 = 1558/30 = 51.9 kJ

55.6 kJ > 51.9 kJ
(燃燒 1 克 CH4 放出的熱) > (燃燒 1 克 C2H6 放出的熱)

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