題目是:下列何者熔點最高?
a.MgO b.SiO2 c.CO2 d.P4O10
答案是:a
我想問的是:不是從高中開始老師就教網>離>金>分嗎?
那為什麼這一題會是a>b
b不是網狀 a不是離子化合物嗎????
還有另外一個問題:
鑽石的鍵級是1，石墨的鍵級是1又1/3，
不是鍵級越大鍵能越高嗎?
明明鑽石很堅固又很難融，為什麼鍵級卻比石墨小
拜託大家幫我解惑~
謝謝大家
網狀和離子化合物的熔點比較還有鍵級的問題
2014-03-31 7:12 pm
回答 (2)
2014-04-02 1:51 am
✔ 最佳答案
［１］ 你所謂的「網>離>金>分」是指甚麼？分子間鍵能？熔點？
另外，「熔化」是指原子／離子／分子簇能自由流動。
氧化鎂是離子化合物，要讓離子自由流動，就要斷開所有離子鍵；
二氧化矽是網狀（巨型）共價化合物，但熔化時不並需要斷開所有的共價鍵－－只需要斷開部份，讓小團小團的分子簇能自由流動即可。
［２］
只與鍵級／鍵能相關的，大概只有熔點／沸點；
硬度之類的物理性質，也與分子排列方式有關。
鑽石的碳原子呈網狀排列，所有碳原子都互相緊扣，各方向都能受力；
石墨呈層狀排列，只有同層的碳原子有互相緊扣，而層與層之間的吸引力則相對的弱，故不能承受平行碳原子層的施力。
另外，你甚麼時候產生了鑽石比石墨難熔的錯覺？
收錄日期: 2021-04-20 15:04:09
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20140331000015KK02458