已知某一元弱鹼溶液 0.1 M、50 mL，以 0.1 M的鹽酸溶液滴定，當加入 25 mL鹽酸溶液時，混合溶液的pH值是 8，則該弱鹼的Kb值大約多少？
答案10^-6
混合溶液 求KB值
2014-03-30 12:58 am
回答 (2)
2014-03-30 1:56 am
2014-03-30 1:51 am
當加入 25 mL的0.1M鹽酸溶液時 ，溶液中有弱鹼0.0025莫耳和弱鹼根0.0025莫耳。
此時此溶液為緩衝溶液
所以，[OH-]=Kb*[弱鹼]/[弱鹼根]=[10^(-14)]/[10^(-8)]=10^(-6)
Kb*(0.0025/0.075)/(0.0025/0.075)=10^(-6)
Kb=10^(-6)
A:10^(-6)
此時此溶液為緩衝溶液
所以，[OH-]=Kb*[弱鹼]/[弱鹼根]=[10^(-14)]/[10^(-8)]=10^(-6)
Kb*(0.0025/0.075)/(0.0025/0.075)=10^(-6)
Kb=10^(-6)
A:10^(-6)
收錄日期: 2021-04-27 20:37:24
原文連結 [永久失效]:
https://hk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20140329000010KK03816