有關鹽(3問) 求自家詳解

1.Neutral salt usually doesn't have reactionwith acid.But it depends, for example Pb(NO3)2can react with H2SO4 to give PbSO4Pb(NO3)2 + H2SO4à PbSO4 + 2HNO3So you should always consider the reactionsregarding to cations or anion but not a general term that refers to all salts. 2.鹽基 means alkaline inEnglish, which refers to water soluble base, which can provide mobile -OH3.Not really, the acid-base nature maydepends on the anion of the substance, or the complex ion formed.For example, ZnO is a base, but Zn(NO3)2 isneutral

1.NaCl+H2SO4==HCl+NaHSO4
這是利用H2SO4高沸點的特性來製造其他酸

高中化學會交....硝酸也是這樣做

只是將NaCl改成NaNO3

這反應只是普通的離子交換而已

不是氧化還原也不是取代

反應的過程要加熱NaCl與NaHSO4是離子化合物沸點必高（800度以上）

硫酸沸點近400度

只有HCl氣體沸點不到100度

所以反應加熱時HCl氣體優先跑出來

收集可得

2.
在香港和台灣，鹽基或鹼基，有時也稱做鹼（儘管「鹼」具有多種意義）。這是根據布忍斯特-路里學說關於酸和鹽基的部份，鹽基可以簡單想像成吸收質子的物質。額外的定義包括提供孤立電子對（由劉易斯提出），以及是氫氧根離子的來源（由阿瑞尼士提出）。

鹽基也可想像為與酸化學相對。酸和鹽基的反應稱為中和作用。鹽基可想像為與酸化學相對是因為酸增加了水合氫離子（H3O+）在水中的濃度，反之鹽基降低這種濃度。鹽基與酸反應生成水和鹽。鹽基的一般性質包括：
味道：苦味（相對於酸的酸味以及醛和酮的甜味）
觸感：具黏滑和像肥皂的感覺
活潑性：對有機物呈苛性，與酸性或可還原的物質劇烈反應
導電性：水溶液以及熔融鹽基電離而導電
將紅色石蕊試紙變為藍色

鹽基的定義

法國化學家侯艾爾於1754年製定了鹽基這一概念。他注意到當時的酸大多是揮發性液體（例如乙酸），與特定物質化合便會轉變為固態鹽。這些特定物質便是鹽的「根基」並因此得名。鹼（Alkali）是鹽基的一個特殊例子，會在水溶液中釋出氫氧根離子。阿累尼烏斯鹽基是指水溶而水溶液pH值經常大於7的鹽基。還有其他更廣義和深層的酸鹼定義。

3.
在化學，兩性的物質是指既可跟酸反應，又能跟鹼反應的物質。例子有胺基酸、蛋白質、水及許多金屬如鉻、鋅、錫、鋁、鎵、鉛和鈹。 完整的兩性元素有：錫、鈹、鎘、鉍、鋁、鉛、鋅、鎵。
氧化鋅（ZnO）跟pH值不同的溶液的反應是不同的： 與酸： ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O
與鹼： ZnO + 2OH− + H2O → [Zn(OH)4]2−


這種反應可以用來分開不同的正離子，例如鋅和錳。
水 與酸： H2O + HCl → H3O+ + Cl−
與鹼： H2O + NH3 → NH4+ + OH−
水的離子積（25℃）： KW = [H3O+] * [OH-] = 1.0 * 10-14

氫氧化鋁 與酸：Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3 H2O
與鹼：Al(OH)3 + OH- → Al(OH)4-