✔ 最佳答案
［１］
應該先問「水溶液酸鹼性是什麼」嘛。
首先，水份子會自行電離，產生氫離子和氫氧離子。
在中性的水溶液中，氫離子的濃度和氫氧離子的濃度是一樣的；
在酸性的水溶液中，氫離子的濃度比氫氧離子的濃度來得高；
在鹼性的水溶液中，氫離子的濃度比氫氧離子的濃度來得低。
氫離子的濃度，可以用ｐＨ（酸鹼度）表示：
氫離子濃度愈高，ｐＨ值愈低；
氫離子濃度愈低，ｐＨ值愈高。
就日常生活而言，中性（不酸不鹼）水溶液的ｐＨ＝７；
酸性水溶液的ｐＨ＜７ （小於）；
鹼性水溶液的ｐＨ＞７ （大於）。
然後呢，很多物質能溶於水。
有些物質溶於水時，不會產生額外的氫離子或氫氧離子，也就是不會影響水溶液的酸鹼度；
有些物質溶於水時，會產生額外的氫離子，也就是會降低水溶液的酸鹼度，這些就是酸，例子有鹽酸、硫酸、醋酸、檸檬酸等；
有些物質溶於水時，會產生額外的氫氧離子，也就是會提升水溶液的酸鹼度，這些就是鹼，例子有氫氧化鈉、氨、苯胺、三甲胺等。
［２］
這個與酸、鹼的份量和性質有關。
打個比喻：
有Ａ、Ｂ國的軍隊在戰鬥。如何能令兩邊的勢力均衡？
你不能說「只要把兩邊的軍隊混在一起，打完兩邊都死光光就完了」，因為有可能Ａ國的軍隊士兵數目要比Ｂ國的多得多；就算士兵兌子是１：１，Ａ國軍隊最後還是會剩很多，而Ｂ國就全軍覆沒了。
你也不能說「只要兩邊的軍隊各自的士兵數目差不多，混在一起打完後，兩邊都死光光就完了」，因為Ａ國士兵的裝備有可能強得多，機關槍對上Ｂ國的木矛木盾，戰果可想而知。
酸鹼中和也是同樣原理。首先要考慮酸性物質和鹼性物質的份量，然後要考慮酸、鹼各自的強度。要調配中性水溶液，就要考慮上面的兩個因素，還有一番不太複雜的計算。
［３］
這個問題問得不太清楚。
如果在兩杯加入的糖的份量是一樣的話，最終兩杯溶液的重量應該一樣（質量守衡），不論糖是否完全溶解。
如果在兩杯各自加入不同份量的糖，而最終兩杯都達成飽和溶液的話，那乙杯理應較重，因為水的溫度愈高，糖的溶解度就愈高－－也就是能在飽和時溶解更多的糖。
如果在兩杯各自加入大量的糖，直至在充分攪拌後兩杯也有未能溶解的糖；然後將兩杯溶液過濾，隔去未能溶解的糖；則乙杯還是比較重，因其水溶液含有較多的糖。
